【題目】牛奶、豆腐等食物中富含鈣，這里的“鈣”應(yīng)理解為

A. 單質(zhì) B. 元素

C. 原子 D. 分子

【答案】B

【解析】

物質(zhì)是由元素組成的，牛奶、豆腐等食物中富含鈣，這里的鈣應(yīng)理解為元素，它們是以化合物的形式存在的，不是以單質(zhì)，單個原子或分子存在的。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表達(dá)正確的是（ ）

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 通電時，溶液中的溶質(zhì)分子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C. 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D. 將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下充分燃燒一定量丁烷(C4H10)氣體放出的熱量為Q kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并與之生成正鹽，則丁烷的燃燒熱的數(shù)值是

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ）

A. 過量的氫氣與氮氣 B. 過量的濃鹽酸與二氧化錳

C. 過量的濃硫酸與銅 D. 過量的鋅與18mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分某化學(xué)興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問題：

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號)

a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO3(%)= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A，B可形成A3B2型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為（ ）
A.b+1
B.b+5
C.b+4
D.b﹣11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了鍵，寫出電離方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列問題：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為________，其水溶液呈________性。

(3)元素e的負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，元素g的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，二者的離子半徑大小順序為________。

(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為________________。

(6)元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為____________________。

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