Question

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

1. A.
   Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
3. C.
   漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
4. D.
   用濃鹽酸與MnO₂反應制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

B
分析：A、Fe（OH）₃溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質(zhì)；
B、氫氧化鋁不溶于弱酸，過量二氧化碳生成碳酸氫根離子；
C、漂白粉溶液在空氣中失效是吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣；
D、原子不守恒；
解答：A、Fe（OH）₃溶于氫碘酸：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故A錯誤；
B、氫氧化鋁不溶于弱酸，過量二氧化碳生成碳酸氫根離子，離子方程式為Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；故B正確；
C、漂白粉溶液在空氣中失效是吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaCO₃↓，故C錯誤；
D、用濃鹽酸與MnO₂反應制取少量氯氣：MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要考查氧化還原反應關(guān)系判斷，氫氧化鋁不溶于弱酸性質(zhì)應用，離子方程式原子守恒分析，題目難度中等．