【題目】常溫下,用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. PH=10時,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時:c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C. 10mL<V(HCl)<20mL時,c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL時,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】PH=10時,加入鹽酸10 mL,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MClMOH ,溶液呈堿性,說明MOH電離大于MCl水解,c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤;根據(jù)圖像0.1000mol/L一元堿MOH、ROHPH分別是1311,則溶液MOH是強堿、ROH是弱堿,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時,恰好生成等物質(zhì)的量的MClRCl,MCl水解呈堿性,所以c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;10mL<V(HCl)<20mL時,MOH 的物質(zhì)的量小于鹽酸的物質(zhì)的量,所以c(M+)+c(MOH)>c(Cl-),故C錯誤;當(dāng)鹽酸剩余大約一半時,根據(jù)電荷守恒,c(Cl-)+ c(OH-)=c(M+)+c(H+),存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-),故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬工業(yè)法制取Br2,裝置如圖所示。

1儀器M的名稱是________

2實驗室制取Cl2在通入裝置A之前_______需要不需要除雜。

3實驗前檢査裝置氣密性的方法是_______________。

4反應(yīng)過程中Br2在裝置B中與Na2CO3反應(yīng)生成NaBrNaBrO3。為使裝置A中產(chǎn)生的Br2盡可能被吸收,可采取的合理措施是_____________。

5反應(yīng)結(jié)束后,取下裝置B,向裝置B中加入稀H2SO4會生成Br2,該反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負(fù)性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題:

(1)寫出D元素價電子的電子排布式:______________。

(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3中心原子的軌道雜化類型為__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為______,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。

(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________(填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。

(4)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:

晶胞中距離一個A最近的C________個,這些C圍成的圖形是______________,若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則A的離子半徑為________cm(用含NAρ的式子表達)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,向10 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. C點溶液中含有NaHANa2A

B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小

C. B點,c (Na)2[c (H2A)c (HA)c (A2)]

D. D點,c (Na)c (A2)c (OH)c (HA)c (H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用引起中毒的是

A. CO2 B. CO C. NO2 D. SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有未知濃度的Ba(OH)2NaOH混合溶液,量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解),生成沉淀的物質(zhì)的量如下表:

實驗序號

CO2體積(mL)

2352

2352

2352

2352

樣品體積(mL)

20.0

30.0

40.0

50.0

沉淀物質(zhì)的量(×10-2mol)

1.50

4.50

6.00

7.50

1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=_____________。

2)實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量=___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是(
A.Cl、K+、HCO3、Ca2+
B.OH、NH4+、Mg2+、HCO3
C.SO32、H+、Cl、NO3
D.Na+、SiO32、H+、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體的本質(zhì)是 ( )

A. 具有丁達爾效應(yīng) B. 可以透過濾紙

C. 可做布朗運動 D. 分散質(zhì)粒子的直徑在1---100nm之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 通常情況下,甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應(yīng)

B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4 , 都屬于取代反應(yīng)

D. 甲烷的四種取代物都難溶于水

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