Question

A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次遞增，B是構成有機物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z。

回答下列問題：

（1）Y的電子式：_____________；W的空間構型：_____________。

（2）寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：_______________。

（3）寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應的離子方程式：___________________________。

Answer 1

（1）  三角錐形

（2）c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

（3）++2OH^-====NH₃·H₂O++H₂O

解析：此題是以元素周期表為載體的無機推斷題，比較全面地考查了原子結構、元素周期表和元素化合物的知識。做好無機推斷題要求對化學知識十分熟悉，解題時要找準“題眼”，有序推斷，合理猜測，仔細驗證。本題的“題眼”是“A和C形成10電子化合物W，且能使紫色石蕊試液變藍”，常見的10電子化合物主要有CH₄、NH₃、H₂O、HF，因為ABCDE原子序數(shù)依次增大，則A是氫，C是氮；B是構成有機物的元素，則B是碳，由題意知D只有兩個電子層，最外層有6個電子，則D是氧；E是同周期元素中原子半徑最大的元素，則E是鈉，結合題意知A、B、C、D組成的鹽X應為NH₄HCO₃，A、D、E形成的化合物Y是NaOH，A、C、D形成的離子化合物Z是NH₄NO₃，其為強酸弱堿鹽，水溶液水解顯酸性，c(H⁺)＞c(OH^-)結合電荷守恒可知Z的水溶液中各離子濃度大小順序是c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)，NH₄NO₃與足量NaOH按1∶2反應，其離子方程式為：++2OH^-==== NH₃·H₂O++H₂O。