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某同學做如下實驗：第一步：將一定量的氧化銅粉末加入到稀H2SO4中微熱，待氧化銅完全溶解，得到藍色溶液．第二步：向上述藍色溶液中加入m g鐵粉，充分反應后過濾，將所得固體進行干燥并稱量，得質量為n g．

(1)若硫酸與氧化銅恰好完全反應，則m________n(＞、=、＜)．

(2)若加入鐵粉后，硫酸仍有剩余，則m和n的大小關系可能有幾種情況，分別是________．

(3)在第(2)小題m和n的可能關系中，任選一種情況通過計算加以分析證明．

 

答案：
解析：

(1)＜

(2)①m＞n，②m＜n，③m=n

解析：(1)因H2SO4完全反應，加入鐵粉只發(fā)生Fe+CuSO4====Cu+FeSO4．據此方程可判定固體的質量增加，所以m＜n．

(3)因H2SO4過量，鐵無剩余，則n g固體為Cu．

Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

56 g　　　　　　　　64 g

ng　　　　　　　　n

Fe與CuSO4反應后所增加的質量為(n-n)g，而與CuSO4反應的鐵為(m-)g．

若m-=n-n　 則m=n；

若m-＞n-n　則m＞n；

若m-＜n-n　則m＜n．

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 （B）產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 （C）反應不十分強烈，產生無色氣體
④鎂帶與2mol?L-1的鹽酸反應 （D）劇烈反應，產生無色氣體
⑤鋁條與2mol?L-1的鹽酸反應 （E）生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 （F）生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的：
驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律
驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律
．
（2）實驗用品：
儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙
藥品：鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2mol?L-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液
（3）實驗內容：（填寫題給信息表中的序號）
實驗方案 實驗現(xiàn)象（填寫序號）
①
B
B
②
F
F
③
A
A
④
D
D
⑤
C
C
⑥
E
E
（4）實驗結論：
金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S
金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S
．
（5）請你補充簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質遞變規(guī)律．
在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應生成硅酸沉淀．判斷兩種最高價含氧酸的酸性：磷酸強于硅酸，則磷非金屬性強于硅
在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應生成硅酸沉淀．判斷兩種最高價含氧酸的酸性：磷酸強于硅酸，則磷非金屬性強于硅
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表（表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）
實驗方案 實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 B．有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 C．反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒
④鋁條與2mol/L的鹽酸反應 D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 E．劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：
驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律
驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律

（2）實驗用品：儀器：①砂紙②
燒杯
燒杯
③
試管
試管
④
試管
試管
⑤試管夾、試管架⑥濾紙⑦鑷子⑧小刀⑨玻璃片⑩錐形瓶（100mL）等；
藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象和有關離子方程式）
實驗方案 實驗現(xiàn)象
（填寫字母）		 有關離子方程式
①
B
B
 Mg+2H2O（熱水）═Mg（OH）2+H2↑
②
A
A
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
③
E
E
 Mg+2H+═Mg2++H2↑
④
C
C
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
⑤
D
D
 補全離子方程式
Al3++3OH-=
Al（OH）3↓
Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-=
AlO2-+2H2O
AlO2-+2H2O
（4）實驗結論：
同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱
同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方
案經老師批準后進行試驗，實驗現(xiàn)象記錄如下表（實驗方案4、5鹽酸濃度因記
錄表中數據模糊，分別用a、b表示）：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
1，用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞
2，向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
3，鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
4，鎂條與amol/L的鹽酸反應
5，鋁條與bmol/L的鹽酸反應
6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量		 I．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色
I I．放出無色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
III．反應不十分強烈，產生的氣體可燃
IV．劇烈反應，產生的氣體可燃
V．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失
VI．生成淡黃色沉淀
請根據記錄回答下列問題：
（1）該同學的實驗目的為
探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質遞變規(guī)律
探究第三周期元素金屬性、非金屬性性質遞變規(guī)律
；
（2）請比較a、b的大小關系（選擇“＞”、“＜”、“=”填空）：a
=
=
b
（3）完成實驗方案3除需要燒杯、小刀、玻璃片、膠頭滴管等外，還必須用到的一種儀器名稱是
鑷子
鑷子
；
（4）請根據記錄表填寫實驗現(xiàn)象序號對應的實驗方案編號：
I
3
3
I I
1
1
III
5
5
IV
4
4
；
（5）請分別寫出下列實驗方案中各現(xiàn)象對應的離子方程式：
實驗方案2：
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓

實驗方案3：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（6）該實驗結論是
第三周期元素隨著原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強
第三周期元素隨著原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某同學做“鋁熱反應”的實驗．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 --
（1）鋁熱反應方程式為
 
．
（2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應的有
 
．（填序號）
A、MnO2         B、Na2O     C、MgO       D、FeO
（3）據上表數據該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是
 
，該試劑溶質的電子式為
 
．
Ⅱ．某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題．
（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過程中將使用到的實驗儀器有
 
等．（填代號，下同）
A、試管      B、坩堝      C、燒杯      D、三角架
E、泥三角    F、灑精燈    G、鐵架臺    H、量筒
（2）第2步：Iˉ溶液的獲�。僮魇菍⒒覡a轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分攪拌，煮沸，冷卻，
 
．（填分離方法）
（3）第3步：氧化．取（2）中溶液少量依次加入合適的試劑．下列氧化劑最好選
 
．
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
（4）第4步：碘單質的檢驗．操作是取少量第3步的溶液，滴加
 
溶液，證明海帶中含碘．

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