19．下列物質(zhì)分類合理的是（　�。�
A．氧化物：CO2NO  SO2H2O
B．堿：NaOH  KOH  Ba（OH）2Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl  NH4NO3（NH4）2SO4NH3-H2O
D．堿性氧化物：Na2O  CaO  Mn2O7  Al2O3

分析 氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物；
電離產(chǎn)生陰離子都是氫氧根離子的化合物屬于堿；
銨鹽是指電離產(chǎn)生銨根離子的鹽；
與酸反應(yīng)生成產(chǎn)物都只有鹽和水的氧化物，屬于堿性氧化物．

解答 解：A．CO2NO  SO2 H2O都是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正確；
B．Na2CO3屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C．NH3•H2O屬于堿，故C錯(cuò)誤；
D．Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉酸、堿、鹽、氧化物、堿性氧化物的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：
斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)
斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ
斷裂1mol I2分子中的化學(xué)鍵吸收能量151kJ
形成1mol HI分子中的化學(xué)鍵釋放能量299kJ
對(duì)于反應(yīng)：H2+I2=2HI，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
C．HI分子中的化學(xué)鍵比H2分子中的化學(xué)鍵更牢固
D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．元素Z的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子Zm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是a-m-n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式CH3COOH
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
C．丙烷的球棍模型
D．乙醇的官能團(tuán)是-OH，帶一個(gè)單位負(fù)電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)），其原因?yàn)橥芷陔S原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；1mol B2A4分子中含5molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為CuO，乙為Cu2O；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）從對(duì)化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)
①Na2O、CaO、SO2、CuOSO2．
②NaCl、KCl、KClO3、CaCl2KClO3．
③NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3K2CO3．
（2）分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入的
一種試劑名稱：
①Fe2O3（Al2O3）氫氧化鈉溶液 ②FeSO4（CuSO4）鐵
③Fe（Al）氫氧化鈉溶液       ④Cu（Fe）鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反應(yīng)生成S、MnSO4等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO3     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若24mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣1467.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比為2：9．
（3）在常溫常壓下氫氣與氧氣的混合氣體10L，將混合氣體點(diǎn)燃充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)狀況剩余氣體1L，則原混合氣體中氫氣和氧氣的體積比為3：2或7：3
（4）將鈉-鋁合金共a 克，投入足量水中生成氣體最多$\frac{a}{25}$mol，如果投入到足量的稀硫酸中生成氣體體積最多$\frac{a}{18}$mol（用含a的代數(shù)式表示，上同）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．工業(yè)上通過(guò)電解熔融Z2Y3制備單質(zhì)Z
B．元素Z的氧化物只能與強(qiáng)酸反應(yīng)
C．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＜rY
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第三周期非金屬元素的含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
C．在ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，沸點(diǎn)最高的一定是無(wú)毒的
D．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)也一定越高

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