【題目】下列物質(zhì)的雜化方式不是sp3雜化的是（ ）

A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O

【答案】A

【解析】

A.CO2中只含有雙鍵，既有σ鍵又有π鍵，分子中C原子含有2個(gè)σ鍵電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+0=2，雜化類型為sp，故A正確；

B.CH4中只含有單鍵為σ鍵，分子中C原子含有4個(gè)σ鍵電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp3雜化，故C錯(cuò)誤；

D.水分子中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以O原子采用sp3雜化，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點(diǎn)②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

D.點(diǎn)④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1<p2<p3

C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為 1.04×10-2

D. 在p2及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定。回答下列問題：

(1)用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填儀器名稱)量取20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測。該中和滴定中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

(2)用0.10 mol·L-1稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測NaOH溶液的體積/mL

稀鹽酸的體積/mL

1

20.00

24.01

2

20.00

23.99

3

20.00

22.10

計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(3)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結(jié)果____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；若滴定過程中不慎將錐形瓶中溶液灑出，會(huì)使所測結(jié)果_____；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PBAT(聚已二酸對(duì)苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）G的官能團(tuán)的名稱為________。

（2）①的反應(yīng)類型為___________；反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；H的化學(xué)名稱為___________。

（4）⑤的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（5）M與G互為同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式：___________________（寫兩種，不考慮立體異構(gòu)）。

Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1mol N能消耗4molNaOH；

Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。

（6）設(shè)計(jì)由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線（其它試劑可任選）________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有關(guān)圖象和敘述中正確的是

A.

B.

C.向密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)放出92kJ的熱量

D.形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開2mol氮?dú)滏I所吸收的能量多92kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時(shí)呈白色，成FeSO4時(shí)為無色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3，經(jīng)強(qiáng)熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)上述資料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。

（1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進(jìn)行加熱，已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是（選填序號(hào)）___。

A．觀察無水蒸汽產(chǎn)生 B．經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同

C．晶體完全變?yōu)闊o色 D．經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過天平感量誤差

第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進(jìn)行加熱。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水，檢驗(yàn)該溶液中的陰離子的方法是：___。實(shí)驗(yàn)過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是：________________。

第三步：將第二步實(shí)驗(yàn)的裝置中A、B部分改為如圖所示的、，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。

同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進(jìn)行加熱，反應(yīng)完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，D試管中溶液褪色。

（3）實(shí)驗(yàn)中的玻璃管中的現(xiàn)象是：______，說出裝置的一個(gè)作用是：________。

最后將C中液體完全取出進(jìn)行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。

（4）上述實(shí)驗(yàn)過程中用到的定量儀器有_______，用到的指示劑是_______。

（5）將所得溶液加水定容時(shí)，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變小；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個(gè)正電荷且核外電子排布與氖相同；D氣態(tài)氫化物的分子式為H2D，D在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40％且D原子核中有16個(gè)中子。

試回答：

(1)按要求填空：

A元素的名稱______________；B元素的符號(hào)____________；

C原子的外圍電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；

(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：______________(填元素符號(hào))；

(3)A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序是：____________(填元素符號(hào))；

(4)A與B形成的化合物的電子式__________________；

(5)將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為______________，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。

I．(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式________ 。

II．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。

(2)設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、 ________ 。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是________。

III．氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(3)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式________ 。

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、_______。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的(填序號(hào))_________。

a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl

寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式__________ 。

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