Question

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得 C的濃度為0.6mol/L，計算：2s時B的濃度，A的速率，A的轉(zhuǎn)化率？

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：利用三段式計算各組分濃度變化量、2s時濃度，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（A），A的轉(zhuǎn)化率=

A的濃度變化量

A的起始濃度

×100%．

解答： 解：A的起始濃度=

4mol

2L

=2mol/L，B的起始濃度=

2mol

2L

=1mol/L，2s后測得 C的濃度為0.6mol/L，則：
            2A（g）+B（g）?2C（g）
開始（mol/L）：2      1      0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.6    0.3    0.6
2s（mol/L）：1.4    0.7    0.6
故2s時B的濃度=0.7mol/L，
v（A）=

0.6mol/L

2S

=0.3mol/（L．S），
A的轉(zhuǎn)化率=

0.6mol/L

2mol/L

×100%=30%，
答：2s時B的濃度為0.7mol/L，用A表示的速率為0.3mol/（L．S），A的轉(zhuǎn)化率為30%．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡有關(guān)計算，題目比較簡單，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．