某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+ 四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

①        ②

③        ④

A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl        

B．溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立

C．若④正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)

D．若③正確，則溶液中

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
CH3COONa
CH3COONa
，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的
③
③
．（填序號(hào)）
（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
CH3COONa與CH3COOH
CH3COONa與CH3COOH
；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
CH3COONa與NaOH
CH3COONa與NaOH
．
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）
小于
小于
c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中C（CH3COO-）
等于
等于
C（Na+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?鄭州一模）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）     ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
NH4Cl
NH4Cl
，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
①
①
；
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
；
若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為
NH4Cl和HCl
NH4Cl和HCl
；
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖1正確的是（填圖象符號(hào)）
B
B
；

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
小于
小于
c（NH3?H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）
大于
大于
c（OH-）．
（5）如圖2所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是
Zn
Zn
，正極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，且其離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則原溶質(zhì)可能為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）
D
D
．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）
C
C
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），
①
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是
氯化銨
氯化銨
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）
A
A
．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
NH4Cl和HCl
NH4Cl和HCl
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
＜
＜
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?朝陽(yáng)區(qū)二模）已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

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