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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A的單質在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子的最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或是C原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是(　　)

A． 原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(A)

B． 元素E的氧化物的水化物一定是強酸

C． D單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D． 工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質

 

C

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E分別為H、N、Mg、Al、S。A、一般情況下電子層數多半徑大，鎂半徑最大，錯誤；B、S的氧化物對應水化物有硫酸和亞硫酸等，亞硫酸為弱酸，錯誤；C、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應置換出鐵，正確；D、工業(yè)常用電解氯化鎂、氧化鋁制備其單質，錯誤。

考點：考查原子結構與元素周期律有關問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時，人們發(fā)現外圍電子排布相似的元素集中在一起。據此，人們將元素周期表重新分為五個區(qū)。在1－36號元素中

(1)在s區(qū)中，族序數最大的元素，其原子的價電子的電子云形狀為 。

(2)在d區(qū)中，人類使用最早，應用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為 ， 。

(3)在ds區(qū)中，原子序數最大的元素，原子的價電子排布式為 。

(4)在p區(qū)中，第2周期、ⅤA族元素原子價電子的軌道表示式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）化合物莫沙朵林（F）是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下（其中的THF是有關反應的催化劑）：

（1）化合物C中的含氧官能團的名稱為 、 �；衔顴的分子中含有的手性碳原子數為 。1 mol F最多可與 mol NaOH反應。

（2）化合物C與新制氫氧化銅的懸濁液反應的化學方程式為 。

（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式： 。

Ⅰ．分子的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中有4個峰；Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且與溴水反應。

（4）已知E＋X→F為加成反應，則化合物X的結構簡式為 。

（5）已知：化合物G（結構如右下圖所示）是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體。請寫出以OHCCH(Br)CH2CHO

和1,3—丁二烯為原料制備G的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

[實驗化學]

對硝基苯甲酸在醫(yī)藥、感光材料等工業(yè)中應用廣泛。以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸(黃色結晶，熔點242 ℃，沸點約359 ℃，微溶于水，能升華。)的反應原理為：

＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O

某小組以對硝基甲苯等物質為原料制取對硝基苯甲酸的實驗裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：向250 mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水，并充分混合。在攪拌下，用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后，加熱0．5 h至反應液呈黑色。

步驟2：待反應混合物冷卻后，和適量冰水充分混合，抽濾并用50 mL水分兩次洗滌。將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中，水浴加熱10 min，冷卻后抽濾。

步驟3：將抽濾后的固體溶于適量5%NaOH溶液中，50 ℃溫熱后抽濾，在濾液中加入少量活性炭，煮沸后趁熱抽濾。將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中，析出黃色沉淀，抽濾，冷水洗滌，干燥得粗產品�！�

（1） 在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的，這樣操作的好處有________、________。

（2） 在三頸燒瓶中，隨著濃硫酸的加入，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是________。

（3） 在步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱)。

（4） 步驟3用NaOH溶液進行處理的作用主要是____。

用NaOH溶液處理后，需50 ℃溫熱后抽濾的原因是____。

（5） 制得的粗產品需要進一步精制(純化)，根據對硝基苯甲酸的有關性質可知，對其進行精制(純化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。

一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol·L－1)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是(　　)

A． 熱量：Q(甲)<2Q(乙)

B． 壓強：p(甲)<2p(乙)

C． 乙中前5 min內的反應速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1

D． 保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，則此時v(正)<v(逆)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是(　　)

A． 圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵

B． 圖2所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣

C． 圖3所示裝置可驗證氨氣極易溶于水

D． 圖4所示裝置與操作可除去苯中的苯酚

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高一下學期5月段考化學必修試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應H++OH-＝H2O

B．鋁與稀鹽酸反應Al+2H+＝Al3++H2↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-

D．二氧化碳與石灰水反應CO2+2OH-＝CO32-+H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：

醋酸 Ki = 1.75×10－5

碳酸 Ki 1= 4.30×10－7 Ki 2 = 5.61×10－11

亞硫酸 Ki 1= 1.54×10－2 Ki 2 = 1.02×10－7

寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：Ki = _ __

在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最強的是

③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是 （填序號）

A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. w醋酸電離平衡常數 D. 醋酸的電離度

（2）一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數

Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質的離子積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。

下列敘述不正確的是 w.w.w.zxxk.c.o.m

A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產生

C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同

D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （填“A”或“B”）。

設鹽酸中加入的Zn質量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1 m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省吳江市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

李克強總理在2014年政府工作報告中提出：“要大力開發(fā)低碳技術，研發(fā)推廣一批高效節(jié)能技術，積極發(fā)展新能源和可再生能源�！毕铝杏嘘P做法與此不相符的是

A．回收廢棄飲料包裝材料，制作成公園內的休閑長椅

B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴

C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題

D．鼓勵購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車

 

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