16．將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是（　�。� 
A．Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動(dòng)
C．片刻后甲池中 c（SO42-）增大D．片刻后可觀察到濾紙 b 點(diǎn)變紅色

分析 甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池陰極，原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答 解：甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極，
A、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，故A正確；
B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；
C、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以a極變紅色，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．Ⅰ、某小組間學(xué)設(shè)想用如圖所示裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的正（填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從C（選填“A”、“B”、“C”或“D”）口導(dǎo)出．
（2）離子交換膜只允許一類離子通過(guò)，則M為陰離子（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”，下同）交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜．
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．
Ⅱ、北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
     CH3CH═CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH═CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融的碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（選填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O，常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，[H2CO3]
=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3=HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1（已知：10-5.60≈2.5×10-6）．
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中[H2CO3]＞[CO32-]（選填“＞”“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，能構(gòu)成原電池的是（　　）
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列哪個(gè)說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有1個(gè)H-H鍵形成
B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非極性分子中的原子一定無(wú)孤電子對(duì)
B．平面三角型分子一定是非極性分子
C．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28′
D．ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，則ABn不一定是非極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．BrB．KC．SD．Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負(fù)性：Na＜Mg＜AlD．還原性：Na＞Mg＞Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，設(shè)計(jì)原電池：構(gòu)造如圖1所示，試問(wèn)ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的離子向兩端燒杯移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯；
（2）電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”．在教材《化學(xué)1》、《化學(xué)2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》中均有提及，請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
其中圖2是《化學(xué)反應(yīng)原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標(biāo)文字已被除去，請(qǐng)根據(jù)圖中殘留的信息，通電以后，Na+向右側(cè)移動(dòng)，可判斷出電極2 是陰極，在該電極周圍的溶液中，NaOH濃度將會(huì)變大（填“變大”或“減小”或“不變”）；電極1上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.3g鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．20℃、101KPa時(shí)，5.6L NH3 所含的原子數(shù)目為NA
C．10℃、101KPa時(shí)，16g CH4 所含有的電子數(shù)為10NA
D．1mol NaCl固體溶于1L水所得的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案