Question

（2012?武漢模擬）已知化合物A與B、丙與丁的組成元素相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下呈液態(tài)．D與F為常見金屬單質(zhì)，且D、F分別與甲的濃溶液分別在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時都有大量氣體產(chǎn)生．（相關(guān)轉(zhuǎn)化中部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．

Ⅰ．（1）A的結(jié)構(gòu)式為

H-O-O-H

，E與F的反應(yīng)是

鋁熱反應(yīng)

（填反應(yīng)名稱），寫出該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途

焊接鐵軌或冶煉金屬

．
Ⅱ．若A與丙可以化合生成甲；甲與D加熱時可以生成三種化合物乙、丙、B且乙、丙、B常溫下又可以反應(yīng)生成甲和另一化合物X．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

．
（3）乙溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為

c（SO₄^2-）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）若將含有1.2mol X的水溶液調(diào)至中性，通入足量C充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀且溶液呈棕黃色，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為

32g

．

Answer 1

分析：A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為H₂O₂，B為H₂O，C為O₂，D與F都為常見金屬單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，可認(rèn)為發(fā)生鈍化反應(yīng)，且F可置換生成D，則F為Al，D為Fe，為鋁熱反應(yīng)，A與丙可以化合生成甲，可知甲為硫酸，丙為SO₂，丁為SO₃，乙為Fe₂（SO₄）₃，X為FeSO₄，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為H₂O₂，B為H₂O，C為O₂，D與F都為常見金屬單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，可認(rèn)為發(fā)生鈍化反應(yīng)，且F可置換生成D，則F為Al，D為Fe，為鋁熱反應(yīng)，A與丙可以化合生成甲，可知甲為硫酸，丙為SO₂，丁為SO₃，乙為Fe₂（SO₄）₃，X為FeSO₄，
Ⅰ．（1）A為H₂O₂，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，E與F的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鐵軌或冶煉金屬，
故答案為：H-O-O-H；鋁熱反應(yīng)；焊接鐵軌或冶煉金屬；
Ⅱ．（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃；
（3）Fe₂（SO₄）₃，水解呈酸性，離子濃度大小為c（SO₄^2-）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（SO₄^2-）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）X為FeSO₄，通入氧氣，生成紅褐色沉淀且溶液呈棕黃色，最后得到Fe（OH）₃和Fe₂（SO₄）₃，由質(zhì)量守恒可知1.2molFeSO₄可生成0.4molFe（OH）₃和0.4molFe₂（SO₄）₃，0.4molFe（OH）₃灼燒分解可得到0.2molFe₂O₃，質(zhì)量為0.2mol×160g/mol=32g，
故答案為：32g．

點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、用途等特征，為解答該題的關(guān)鍵．