科目:高中化學 來源:2016屆安徽師大附中高三最后一卷理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業(yè)生產、航空航天等領域有廣泛應用。
(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應:
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H2
則反應 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H= 。(請用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨實驗中,在體積為3 L的恒容密閉容器中,投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨,平衡時僅改變溫度測得的數據如下表所示:
溫度(K) | 平衡時NH3的物質的量(mol) |
T1 | 2.4 |
T2 | 2.0 |
已知:破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學鍵消耗的能量。
①則T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。
②在T2 K下,經過10min達到化學平衡狀態(tài),則0~10min內H2的平均速率v(H2)= ,平衡時N2的轉化率α(N2)= 。
③下列圖像分別代表焓變(△H)、混合氣體平均相對分子質量()、N2體積分數φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應時間的關系,其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。
(3)某N2H4(肼或聯氨)燃料電池(產生穩(wěn)定、無污染的物質)原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生的電極反應式為 。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極),設飽和氯化鉀溶液體積為500mL,當溶液的pH值變?yōu)?3時(在常溫下測定),若該燃料電池的能量利用率為80%,則需消耗N2H4的質量為 g(假設溶液電解前后體積不變)。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津市高一6月學業(yè)調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是產生和收集氣體的實驗裝置示意圖,該裝置適合于
A.用H2O2溶液和MnO2制取O2
B.用濃鹽酸和MnO2制取Cl2
C.用稀硝酸和Cu制取NO
D.用NH4C1和Ca(OH)2制取NH3
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津市高一6月學業(yè)調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,恒容容器中發(fā)生可逆反應C(s)+ 2H2O(g)CO2(g)+2H2(g),一定能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
A.生成1molCO2的同時消耗2molH2O
B.n(H2O):n(H2)=1:1
C.2v正(H2O)=v逆(CO2)
D.容器中氣體的壓強不發(fā)生變化
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津市高一6月學業(yè)調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A. 乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2
B.甲烷和苯都能發(fā)生取代反應
C.乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
D.石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津市高一6月學業(yè)調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是HXO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津市高一6月學業(yè)調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質分離方法不正確的是
A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津市高二6月學業(yè)調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗結論不正確的是
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
A | 某有機物與溴的四氯化碳溶液混合 | 溶液褪色 | 有機物含碳碳雙鍵 |
B | 乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合 | 橙色溶液變?yōu)榫G色 | 乙醇具有還原性 |
C | 常溫下,將二氧化碳通入苯酚鈉溶液 | 溶液變渾濁 | 酸性:碳酸>苯酚 |
D | 苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合 | 后者產生白色沉淀 | 羥基影響了苯環(huán)的活性 |
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)25℃時,在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba (OH)2溶液、③ pH=10的Na2S溶液、④ pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質的量之比 。
(2)常溫下,0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后:
c(CH3COO?) + c(CH3COOH)= mol/L
c(H+) c(CH3COO?) - c(CH3COOH) +2c(OH?) (填“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下,把pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,在所得溶液中離子濃度大小關系是 。
(4)常溫下,把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和,混和液pH=7。則兩溶液的體積比是 。
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