【題目】在一10 L的密閉容器中充入SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測得4 min內(nèi),O2的物質(zhì)的量由開始的18 mol降到14 mol,再過t min,O2的物質(zhì)的量變?yōu)?0 mol。求:
(1)4 min末SO3的濃度。
(2)4 min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率。
(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是 。
【答案】(1)0.8 mol·L-1
(2)0.2 mol·L-1·min-1
(3)>;隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率降低
【解析】反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量是消耗O2物質(zhì)的量的2倍,4 min內(nèi)O2的物質(zhì)的量由開始的18 mol降到14 mol,則生成的SO3的物質(zhì)的量為8 mol,4 min末c(SO3)==0.8 mol·L-1,4 min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率與用SO3表示的反應(yīng)速率相等,故v(SO2)=v(SO3)==0.2 mol·L-1·min-1,隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率降低,故再消耗等量的O2所需的反應(yīng)時間t>4 min。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后(假設(shè)混合液體積為二者之和),所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法不正確的是
A.HA是弱酸
B.該混合液pH > 7
C.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鍵能數(shù)據(jù):C-H為akJ/mol,O2中看作O=O為bkJ/mol,C=O為mkJ/mol,H-O為nkJ/mol。則可計算CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H,此反應(yīng)H是
A.(+4a+2b-2m-4n)
B.(+4a+2b-2m-4n)KJ/mol
C.-(+4a+2b-2m-4n)KJ/mol
D.(+4a+2b-m-2n)KJ/mol
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【題目】下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖?/span>
A. 制備Fe(OH)2:用圖1所示裝置,向試管中加入NaOH溶液,振蕩
B. 測定H2的生成速率:用圖2所示裝置,制取一定體積的H2,記錄時間
C. 除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,過濾
D. 檢驗淀粉是否水解:取0.5 g淀粉于潔凈的試管中,先加入5 mL稀硫酸,水浴加熱,一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液,水浴加熱,觀察實驗現(xiàn)象
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【題目】化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,當有10.65gCl2消耗時,被氧化的氨的質(zhì)量為( )
A.3.4g B.1.7g C.6.8g D.0.85g
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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= +49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H= -192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng): CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
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【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖很少,卻是維持正常生命活動不可缺少的,這可以通過下面哪一實例得到說明( )
A. Mg是葉綠素的組成成分 B. 油菜缺少B時會出現(xiàn)“花而不實”
C. 缺P會影響ATP的合成 D. 動物血液Ca鹽含量太低會抽搐
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【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
A.反應(yīng)物濃度
B.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
C.溫度和壓強
D.是否加入催化劑
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【題目】請認真觀察下圖,然后回答問題:
①圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
②已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為__________kJ/mol。
③對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認為最可能的原因是:________________。
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