【題目】某同學(xué)將某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應(yīng),所加金屬的質(zhì)量與相同條件下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖所示,下列推論可能正確的是( )
A.金屬是鎂,甲溶液為0.2mol/L鹽酸,乙溶液為0.1mol/L鹽酸
B.金屬是鐵,甲溶液為pH=1的醋酸溶液,乙溶液為pH=1的鹽酸
C.金屬是鋁,甲溶液為0.1mol/L鹽酸,乙溶液為0.1mol/L氫氧化鈉溶液
D.金屬是鋁,甲溶液為0.1mol/L氫氧化鈉溶液,乙溶液為0.1mol/L鹽酸
【答案】C
【解析】
試題分析:A、金屬是鎂,甲溶液中氫離子濃度大,相同體積的元素溶液反應(yīng),甲反應(yīng)速率快,生成氫氣多,圖象變化趨勢和氫氣生成量錯誤,故A錯誤;B、金屬是鐵加入醋酸溶液中隨反應(yīng)進(jìn)行醋酸電離又生成氫離子,所以反應(yīng)速率快,生成氫氣多,圖象變化和氫氣量錯誤,故B錯誤;C、鋁和氫離子、氫氧根反應(yīng),等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中反應(yīng),鹽酸中2H+~H2,氫氧化鈉溶液中2OH-~3H2,氫氧化鈉生成氫氣多,符合圖象變化,故C正確;D、鋁和氫離子、氫氧根反應(yīng),等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中反應(yīng),鹽酸中2H+~H2,氫氧化鈉溶液中2OH-~3H2,氫氧化鈉生成氫氣多,圖象不符合,故D錯誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________。
(2)沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為____________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
①中生成A_____________________。⑤________________________。
(4)上述離子中,溶液X中肯定不含有的離子是_______________,可能含有的離子是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請按要求寫出相應(yīng)的方程式。
⑴將含SO2的廢氣通入含Fe2+(催化劑)的溶液中,常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO2-4,其總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,寫出第二步反應(yīng)的離子方程式: 。
⑵pH=3.6時,碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生,用化學(xué)方程式表示其原因: 。
⑶ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下:
①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目: 。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN-離子氧化成兩種無毒氣體,自身被還原成Cl-。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)常見有機(jī)物的說法中,不正確的是( )
A. 乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣 B. 苯、乙醇都能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 乙炔和乙烯都能使溴水褪色 D. 葡萄糖和油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì),也是化工生產(chǎn)上的重要原料;常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬,N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題:
(1)Z→L反應(yīng)的名稱是______________。
(2)K的電子式為______________。
(3)寫出B→F的離子方程式______________。
(4)寫出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(5)Y與NaClO和B的混合溶液作用,是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法,請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如下圖所示,則溶液中c(Cl)與c(SO42)之比為( )
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中,已知Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.21.5% B.45.1% C.31.0% D.41.5%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎的是( )
A.徐光憲建立稀土串級萃取理論
B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
D.侯德榜聯(lián)合制堿法
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