N
A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
| A．標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA |
| B．密閉容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定條件下充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)為0.2 NA |
| C．含有4 NA個(gè)碳碳σ鍵的金剛石，其質(zhì)量為24 g |
| D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個(gè)數(shù)為0.1 NA |
試題分析：A.由于氯氣完全溶于1 L水中時(shí)只有一部分氯氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的所以HClO是弱酸，所以所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和小于NA。錯(cuò)誤。B.n(I2)=25.4g÷254g/mol=0.1mol.但是H2和碘在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以生成HI分子數(shù)小于0.2 NA。錯(cuò)誤。C.在金剛石中每個(gè)C原子與其它的C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)C原子形成的。所以屬于每個(gè)C原子的共價(jià)鍵為4÷2=2.所以含有4 NA個(gè)碳碳σ鍵的金剛石中的C原子為2mol，因此其質(zhì)量為24g.正確。D. 含0.1 mol FeCl3的溶液中，F(xiàn)e3+水解的程度是很微弱的，所以水解后得到的膠體粒子個(gè)數(shù)少于0.1 NA。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
設(shè)N
A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
| A．在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA |
| B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA |
| C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子 |
| D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
設(shè)N
A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）。
| A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子 |
| B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4＋ |
| C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子 |
| D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為 。
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為 mol。
(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為 L；
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道 。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等 |
| B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若D2和He體積相等，則質(zhì)量不相等 |
| C．7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 NA |
| D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。
⑴工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實(shí)驗(yàn)室粗略測(cè)定溶液pH的方法為 ；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（已知25℃時(shí)，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
⑵鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
計(jì)算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計(jì)算過程）。
已知測(cè)定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
設(shè)N
A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
| A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為NA |
| B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的SO42-數(shù)為0.2NA |
| C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA |
| D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
硫、氮、碳、鐵、銅等常見元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價(jià)態(tài)，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等價(jià)態(tài)。這些元素在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。
（1）31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生密度為1.4107g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的丙二烯和不飽和烴X的混合氣體。
①鎂與碳粉的反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ___________。（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（2）某復(fù)雜鹽由三種元素組成，含兩種陽離子和兩種陰離子。取21.76g該復(fù)雜鹽，平均分為兩份。將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇。將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過濾后向藍(lán)色濾液中加足量燒堿溶液，過濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體。
①該復(fù)雜鹽的化學(xué)式為_____________。
②該復(fù)雜鹽中兩種陽離子的質(zhì)量比為 _________________ 。
（3）某地質(zhì)學(xué)家經(jīng)勘測(cè)發(fā)現(xiàn)一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe1-xS1+x，雜質(zhì)不含F(xiàn)e、S。分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價(jià)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。取5噸 73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為94%，SO3的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質(zhì)量是________________。（保留2位小數(shù)）
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列每組分別給出了兩個(gè)量，其中可以求出物質(zhì)的量的有( )。
①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
|
物質(zhì)所含的微粒數(shù)
| 固體體積
| 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
| 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積
| 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量
|
阿伏加德羅常數(shù)
| 固體密度
| 溶液體積
| 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積
| 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
|
A．①②⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④
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