10．用眠表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)不同
C．Imol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D．t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×l0-3NA

分析 A．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
B．Na2O中含2個Na+和1個O2-，Na2O2中含2個Na+和1個O22-；
C．甲基（-14C1H3）中含有8個中子、9個電子，1mol該甲基中含有8mol中子、9mol電子；
D．溶液體積未知，無法計算飽和碳酸鎂溶液中含Mg2+數(shù)目．

解答 解：A．標況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．Na2O中含2個Na+和1個O2-，Na2O2中含2個Na+和1個O22-，故當兩者物質(zhì)的量相等時，所含的陰離子數(shù)目相等，故B錯誤；
C.1mol甲基（-14C1H3）中含有8mol中子、9mol電子，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計算飽和碳酸鎂溶液中含Mg2+數(shù)目，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大的七種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；在這七種元素中E元素原子半徑最大，A原子半徑最小；F元素與G元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且F元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）羥胺（CA2DA）中采用sp3雜化的原子是N、O（填元素符號）；羥胺極易溶于水，主要原因是羥胺與水分子之間可以形成氫鍵；
（2）F元素的=2價氧化物的熔點比+3價氧化物低（高或低），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，F(xiàn)eO晶格能比Fe2O3�。�
（3）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為pg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm；
（4）①G原子的外圍單質(zhì)排布式為3d104s1；
②單質(zhì)E、G的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），E、G兩種晶體晶胞中元素原子的配位數(shù)之比為2：3．
 （5）黃血鹽（E4[F（BC）6）易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kg．黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400時會分解生成劇毒的EBC．
回答下列問題：
①E4[F（BC）6）中F2+與BC-兩種離子之間的作用力是配位鍵；
②1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA；
③黃血鹽溶液與稀硫酸加熱是發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成磷酸鹽和一種與BC-是等電子體的氣態(tài)化合物，該氣態(tài)化合物為CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)反應(yīng)判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙物質(zhì)為甲醇
B．該反應(yīng)為取代反應(yīng)
C．甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D．甲、乙、丙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將C12通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）C12氧化Br-應(yīng)在酸性條件下進行，目的是為了避免生成的溴與堿發(fā)生反應(yīng)，實驗室制取C12尾氣吸收的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴易揮發(fā)．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化．步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗锽r2易揮發(fā)，對大氣有污染；．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的C12，可向工業(yè)Br2中c．
a．通入HBr    
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液    
d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，它是一種新型有機合成材料
B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾得到，并將它們分離
C．經(jīng)過一定的化學(xué)變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等
D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．三種常見的酸（或堿）在水溶液中的電離情況如下表，下列說法正確的是
 溫度/℃ 化合物 C/mol．L-1 c（H+）/mol．L-1 c（OH-）/mol．L-1
 25 HA 1.0×10-2 1.0×10-2 1.0×10-12
 25 HB 1.0×10-2 1.0×10-4 1.0×10-10
 25 MOH 1.0×10-3 1.0×10-11 1.0×10-3
 100 MOH 1.0×10-3 1.0×10-8 1.0×10-3
（　�。�
A．溫度相同，物質(zhì)的量濃度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者
B．pH相同的HA和HB的溶液中c（A-）=c（B-）
C．相同濃度的MOH溶液，溶液的堿性隨溫度的升高而減弱
D．25℃時MOH抑制水的電離，100℃時MOH促進水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，滿足甲組中的任意一種物質(zhì)均能與乙組中任意一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
選項甲組乙組
AAl（OH）3、稀鹽酸NaOH溶液、氨水
BO2、N2H2、Mg
CCu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸
DSiO2、Cl2HF、H2SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W、R均為第三周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，Z的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵
B．第三周期元素的簡單離子中Y離子的半徑最小
C．Z、W的氧化物均為酸性氧化物
D．R元素含氧酸的酸性一定強于W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有機物I是制備液晶材料的原料，其合成路線如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{5}}$R-CH2CH2OH  
②一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）H中含有官能團的名稱為醛基、羥基．
（2）由C生成D的試劑和條件為Cu、O2、加熱（或Ag、O2、加熱）．可用下列試劑a來D中含有C．
a．Nab．NaOH溶液c．酸性高錳酸鉀溶液d．溴水
（3）G與足量熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28，同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；②1mol K與2mol NaOH完全反應(yīng)．K的一種結(jié)構(gòu)簡式為、．

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