Question

下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中所列出的元素回答下列問(wèn)題

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	Ar

（1）最不活潑的元素是

 

（填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是

 

（2）可做半導(dǎo)體材料的元素是

 

（填元素名稱(chēng)）
（3）氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，C、N、O原子半徑從大到小的順序是

 

（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是

 

，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

（5）既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是

 

（6）最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是

 

（寫(xiě)化學(xué)式）
（7）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂S

 

HCl（填“＞”、“=”或“＜”）；
（8）Al₂O₃中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比是

 

，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：（1）最不活潑的非金屬為稀有氣體元素，最活潑的非金屬元素位于周期表右上角，但稀有氣體除外；
（2）Si單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料；
（3）氧離子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是8，據(jù)此書(shū)寫(xiě)氧離子結(jié)構(gòu)示意圖；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)位于元素周期表左下角，和水反應(yīng)生成堿和氫氣；
（5）既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是Al；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；
（7）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（8）同一物質(zhì)中，不同元素的質(zhì)量比等于其相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)之積的比，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16×3

16×3+27×2

×100%．

解答： 解：（1）稀有氣體元素原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以既不容易失電子也不容易得電子，所以這幾種元素中，最不活潑的非金屬元素是Ar，最活潑的非金屬元素是F，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：Ar；F；
（2）Si元素位于金屬和非金屬元素之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以其單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料，故答案為：硅；
（3）氧離子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是8，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這三種元素原子半徑大小順序是C＞N＞O，故答案為：；C＞N＞O；
（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)位于元素周期表左下角，則這幾種元素與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na，和水反應(yīng)生成堿和氫氣，方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案為：Na；2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（5）既能與酸又能與堿反應(yīng)的金屬是Al，故答案為：Al；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，其最高價(jià)氧化物是水化物是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（7）非金屬性S＜Cl，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，H₂S＜HCl，故答案為：＜；
（8）氧化鋁中Al元素和氧元素的質(zhì)量比=（27×2）：（16×3）=9：8，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16×3

16×3+27×2

×100%=47.05%，
故答案為：9：8；47.05%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律內(nèi)涵并靈活運(yùn)用，題目難度不大．