下列物質(zhì)按照氧化物、單質(zhì)、堿、混合物、純凈物的順序排列正確的是（　　）
A、氯酸鉀、碳單質(zhì)、液態(tài)氯化鈉、液氨、王水
B、雙氧水、稀有氣體、堿式碳酸鎂、硫酸銅溶液、明礬
C、燒堿、純堿、火堿、天然氣、乙酸
D、二氧化錳、硫單質(zhì)（S8）、NH3?H2O、純凈空氣、H2O和D2O組成的混合物
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物，
由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，
水溶液中電離處的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，
由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，
由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純凈物．
解答： 解：A、氯酸鉀屬于鹽不是氧化物、碳屬于單質(zhì)、液態(tài)氯化鈉屬于鹽、液氨屬于純凈物、王水是硝酸和鹽酸的混合物，故A錯誤；
B、雙氧水屬于氧化物、稀有氣體是單質(zhì)、堿式碳酸鎂屬于鹽、硫酸銅溶液是溶液屬于混合物、明礬屬于鹽是硫酸鋁鉀，屬于純凈物，故B錯誤；
C、燒堿屬于堿不是氧化物、純堿是鹽、火堿是氫氧化鈉屬于堿、天然氣是混合物、乙酸屬于純凈物，故C錯誤；
D、二氧化錳屬于氧化物、硫單質(zhì)（S8）屬于單質(zhì)、NH3?H2O是弱堿、純凈空氣屬于混合物、H2O和D2O組成的是純凈物，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)分類和概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是純凈物與混合物的區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成，單質(zhì)和化合物的區(qū)別是：是否由同種元素組成，氧化物是由兩種元素組成、一種是氧元素，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、K與N相接時(shí)，電解池密度增大
B、K與N相接時(shí)，H+向負(fù)極區(qū)遷移
C、K與M連接時(shí)，所用電源的b極為負(fù)極
D、K與M相接時(shí)，陽極附近的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13Hl0O3，其分子模型如圖2所示（圖2中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：
（1）根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）．請回答同時(shí)符合下列四個要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mo該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；
④苯環(huán)上只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．
（3）從（2）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖1中的A．
已知E中含有14個碳原子．寫出下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型．①A→B
 
．反應(yīng)類型：
 
．②B+D→E
 
．反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳在水中除了存在CO2?CO2（aq）、CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）平衡外，還存著如下平衡：CO2+H2O?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35～7.45，醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡，這是多種因素共同作用的結(jié)果．蚊蟲、螞蟻等叮咬人時(shí)，常向人體血液中注入一種含有蟻酸（甲酸，HCOOH）的液體，使皮膚上經(jīng)常起小皰，這是因?yàn)槿梭w血液中的酸堿平衡被破壞所致．
（1）有同學(xué)認(rèn)為，受到螞蟻叮咬時(shí)，及時(shí)涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，你同意這一觀點(diǎn)嗎？
 
．（填“同意”或“不同意”）
（2）常溫下，將0.10mol HCOONa和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03mol NaOH，此時(shí)溶液中n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol
（3）已知25℃的甲酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7，
K2=4.7×10-11．下列說法正確的是
 
．
A、向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液看不到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B、25℃時(shí)，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的電離程度和K值均增大
C、向0.1mol?L-1甲酸溶液中加入蒸餾水，
c(H+)
c(HCOOH)
增大
D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固體，溶液的pH、溶液中的c（HCO3-）均增大
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．右圖為H2CO3溶液pC-pH圖．請回答下列問題：
①在pH=12時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為
 
；
②pH＜5時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 
．
③一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液被我們稱為“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，血液里存在的H2CO3-NaHCO3，就是一種“緩沖溶液”，是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素．當(dāng)c（H+）增大時(shí)，血液中消耗H+的離子方程式為
 
；當(dāng)c（OH-）增大時(shí)，血液pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HC1．遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需
時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為
 
．
（2）B中所裝試劑是
 
，E中冷水的作用是
 
F中堿石灰的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的C02，再迅速加入黃磷．通干燥C02的作用是
 
．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過
 
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40mL
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)圖所示物質(zhì)之間的變化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示單質(zhì)，其他字母表示化合物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是
 
，甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用電化學(xué)的方法轉(zhuǎn)化為可利用的硫：配制一份電解質(zhì)溶液，主要成分為：K4[Fe（CN）6]（200g/L）和KHCO3（60g/L）；通電電解，通入H2S氣體．過程中涉及硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應(yīng)：2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S，則下列說法不正確的是（　　）
A、電解過程中的陽極反應(yīng)為：[Fe（CN）6]2--e-=[Fe（CN）6]3-
B、電解過程中陰極附近溶液的pH降低
C、電解過程中每處理l mol硫化氫氣體，理論上轉(zhuǎn)移電子2 mol
D、該處理方法理論上不需要補(bǔ)充電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl→HCl+Cl氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯化物．制備Cl02的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O…②
你認(rèn)為哪種方法最佳
 
（填序號），理由是
 
．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線Ⅱ（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2＞T1．則：①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、=或“＜”）
②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
 
．
③下列說法中不正確的是
 
（填序號）．
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(WI2)
c(W)?c(I2)

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL 0．lmol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
 
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
[不考慮H+和OH-．25℃時(shí)K甲（AgCl）=1.8×10-10、K甲（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①M(fèi)g（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-64kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期元素U、V、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，
WX
VY
UZ
其中V所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）U原子基態(tài)外圍電子排布式為
 
，Z元素名稱為
 
．六種元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號）．
（2）W單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液共熱反應(yīng)，生成三物質(zhì)，其中兩是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）原子序數(shù)比X多1的元素的一種氫化物分解得到其另一種氫化物，所得氫化物分子的空間構(gòu)型
 
，產(chǎn)物中心原子的雜化類型是
 
．
（4）寫出一組由W、X、Y三種元素中的兩種或三種組成的常見粒子，且粒子間互為等電子體的是
 
．
（5）WY2是一種常見非極性溶劑，可由W、Y單質(zhì)在一定條件下合成．已知在298K下，W、Y的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知通常條件下，1molWY2（l）在氧氣中點(diǎn)燃生成氧化物WO2和YO2時(shí)放出ckJ的熱量，則由W、Y單質(zhì)合成WY2的△H=
 
（298K）

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