Question

6．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法不正確的是（　�。�

	X	Y
W			Z
T

• A． X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
• B． 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中有共價鍵
• C． 物質WY₂、W₃X₄均有熔點高、硬度大的特性
• D． T元素肯定是金屬元素

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故A錯誤；
B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，硝酸中只含共價鍵，故B正確；
C．物質SiO₂、Si₃N₄均為原子晶體，均有熔點高、硬度大的特性，故C正確；
D．Ge元素位于Si的下方，為金屬元素，故D正確，
故選A．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的推斷及元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學鍵及晶體類型，題目難度不大．