Question

（2010?長春一模）向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化．溶液中各離子數(shù)目與圖中四條曲線的對應關(guān)系完全正確的是（　�。� a b c d A Cl- K+ CO32- HCO32- B K+ CO32- Cl- HCO32- C K+ CO32- HCO32- Cl- D K+ HCO32- Cl- CO32-

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：根據(jù)向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生K₂CO₃+HCl═KCl+KHCO₃、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O，則鉀離子數(shù)目不發(fā)生變化，氯離子的數(shù)目增加，碳酸根離子的數(shù)目一直減少，直到為0，碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小，直到為0，然后結(jié)合圖象來分析對應的離子．

解答：解：因向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，先后發(fā)生如下反應，
K₂CO₃+HCl═KCl+KHCO₃、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O，
則鉀離子的數(shù)目不變，即圖中a為K⁺離子，
碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO₃^2-離子，
碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO₃^-離子，
氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中d為Cl^-離子，
故選C．

點評：本題以碳酸鈉與鹽酸的反應來分析溶液中離子的變化，明確離子反應的實質(zhì)并學會結(jié)合圖象來判斷離子數(shù)目是解答的關(guān)鍵．