Question

（2013?東城區(qū)二模）已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理．如圖是投料比[]分別為3：1和1：1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．下列說法正確的是（　�。�

A．曲線b所對應(yīng)的投料比為3：1

B．M點對應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點

C．N點對應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58

D．M點和Q點對應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

分析：A．由圖可知，溫度一定時曲線b表示的轉(zhuǎn)化率低，增大某一反應(yīng)的濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同平衡常數(shù)相同；
C．由圖中數(shù)據(jù)可知，N點平衡時的轉(zhuǎn)化率為58%，假定起始通入各組分的物質(zhì)的量，計算生成的碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量，反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算；
D．反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，曲線a、b平衡時混合氣體的物質(zhì)的量相等．

解答：解：A．由圖可知，溫度一定時曲線b表示的轉(zhuǎn)化率低，增大某一反應(yīng)的濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故曲線b表示所對應(yīng)的投料比為1：1，故A錯誤；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同平衡常數(shù)相同，M、N兩點平衡常數(shù)相等，故B錯誤；
C．由A分析可知曲線b表示所對應(yīng)的投料比為3：1，由圖中數(shù)據(jù)可知，N點平衡時的轉(zhuǎn)化率為58%，反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，則平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

1mol×0.58×2

1mol+1mol

=0.58，故C正確；
D．開始反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同，反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故曲線a、b平衡時混合氣體的物質(zhì)的量相等，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡計算等，難度中等，確定曲線表示哪種物質(zhì)的量之比是解題的關(guān)鍵，注意理解外界條件對化學(xué)平衡的影響．