【題目】乙二醛是一種低級醛,它有著極其活躍的化學(xué)反應(yīng)性,并有廣泛的用途。

I.乙二醛的工業(yè)制法如下:

(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反應(yīng)的離子方程式為___________。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn),但也存在比較明顯的缺點(diǎn)是____________

(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g) △H=-78kJ/mol K1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-484kJ/mol K2

乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí),乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度在450~495℃之間和超過495℃時(shí),乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是____、____

II.乙二醛的用途之一是可以電解氧化制備乙醛酸(OHC-COOH),其生產(chǎn)裝置如圖所示,通電后,陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸。

(3)陰極反應(yīng)式為_________。

(4)陽極液中鹽酸的作用,除了產(chǎn)生氯氣外,還有__________作用。

(5)保持電流強(qiáng)度為aA,電解tmin,制得乙醛酸mg,列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=__________ (已知:法拉第常數(shù)為fC·mol-l)

【答案】 3CH3CHO+4H++4NO3- 3OHC—CHO+4NO↑+ 5H2O 尾氣有污染(或“腐蝕設(shè)備”等其他合理答案) K2/K1 溫度升高,主反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 溫度大于495℃,乙二醇大量轉(zhuǎn)化為CO2等副產(chǎn)物 2H++2e=H2 增強(qiáng)導(dǎo)電性(或“平衡陰極區(qū)電解液電荷”等其他合理答案) mf/2220at×100%

【解析】Ⅰ.(1)Cu(NO3)2催化下,乙醛被氧化為乙二醛,NO3-還原為NO,化學(xué)方程式為:3CH3CHO+4H++4NO3- 3OHC—CHO+4NO↑+ 5H2O,該方法的缺點(diǎn)是尾氣有污染。

(2)①設(shè)前兩個(gè)反應(yīng)分別為反應(yīng)①、②,②-①,由蓋斯定律可得;平衡常數(shù)即為反應(yīng)與反應(yīng)平衡常數(shù)的商,則。

HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),乙二醛產(chǎn)率降低;溫度大于495℃,乙二醇大量轉(zhuǎn)化為CO2等副產(chǎn)物,乙二醛產(chǎn)率降低。

.(3)陰極氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式:2H++2e=H2

(4)陽極液中鹽酸可以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性。

(5)tmin內(nèi),電極上通過的總電量,則電極上通過電子的物質(zhì)的量為,制得乙醛酸mg,其物質(zhì)的量為,醛基氧化為羧基,C+2價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià),則消耗電子的物質(zhì)的量為,則電解效率為×100%= mf/2220at×100%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

①從反應(yīng)開始到5min,用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A.達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

D2minv()>v(),2minv()<v()

2碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol

CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol;

K1、K2、K3分別為反應(yīng)、、的平衡常數(shù)則反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________(K1、K2K3表示)。

②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

3對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),該反應(yīng)_______(填不能)自發(fā)進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng):3O22O3,如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3,則放電后混合氣體對H2的相對密度是( )

A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲裝置構(gòu)成銅鋅原電池

B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體

C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣,燒杯中盛裝水,在圖II的錐形瓶中,加入足量的Cu與稀硝酸,圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同

D. 利用丁裝置制取SO2,并檢驗(yàn)其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】晶體具有規(guī)則的幾何外形,晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值小于1,測知FexO晶體密度ρ=5.71 g·cm-3,晶胞邊長為4.28×10-10m。

(1)FexO中x值(精確至0.01)為________。

(2)晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中,F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示,精確至0.001)為________

(3)此晶體的化學(xué)式為________。

(4)與某個(gè)Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何形狀是________。

(5)在晶體中,鐵離子間最短距離為________cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8NA

B. 80℃時(shí),1LpH=1的硫酸溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NA

C. Na2O2與2.24LCO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D. 1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

A. pH=11的溶液中:CO32-、Na+AlO2-、NO3-

B. 加入Al放出H2的溶液中:SO42-、NH4+Na+、F-

C. pH=7的溶液中:SO32-、Na+、K+、ClO

D. 無色溶液中:K+、SO42-Cu2+、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧化。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O,是一種深紅色晶體,微溶于乙醇,不溶于冷水和乙醚。實(shí)驗(yàn)室以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示:

請回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是______,所盛裝的試劑是_______

(2)該實(shí)驗(yàn)中鋅粒需過量,其原因除了與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外,另一個(gè)作用是 ___________。

(3)寫出C容器中制備醋酸亞鉻水合物的離子方程式_______。

(4)儀器D的主要作用是_______

(5)指出該裝置的不足之處_______。

(6)Cr(OH)3的性質(zhì)類似氫氧化鋁,將CrCl3溶液蒸干灼燒,所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____。

(7)洗滌產(chǎn)品時(shí),為了除去可溶性的雜質(zhì)和水分,下列試劑正確使用的順序是____(填序號)。

a.無水乙醇 b.冷的蒸餾水 c.乙醚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一,其合成路線如下:

已知:

(1)A→B的反應(yīng)條件和試劑是______________;化合物M的名稱為________________;

(2)I→J的反應(yīng)類型是______________;J分子中最多有_________個(gè)原子共平面;

(3)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________;

(4)I與乙二醇反應(yīng)可生成能降解的高分子化合物N,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;

(5)符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu));

①含有苯甲酸結(jié)構(gòu) ②含有一個(gè)甲基 ③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:2:3的分子的結(jié)構(gòu)簡式________________(任寫一種);

(6)請結(jié)合以上合成路線,寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨酸()的路線。____________________________________________________

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