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1．無色孔雀石綠（結構簡式如圖所示）曾被用作水產養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥），因為具有潛在致癌性，已被禁止使用．下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是（　�。�
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．無色孔雀石綠屬于烴
C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應
D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應

分析 A．該分子的結構可看作是甲烷中的氫原子被其它的原子團取代，根據甲烷的結構判斷該分子的結構；
B．含有N元素，屬于烴的衍生物；
C．不含碳碳雙鍵，與溴水不發(fā)生加成反應；
D．在一定條件下，能與氫氣發(fā)生加成反應的是苯環(huán)．

解答 解：A．該分子的結構可看作是甲烷中的氫原子被其它的原子團取代而生成的化合物，甲烷中的所有原子不再同一平面上，所以該分子中的所有的碳原子不可能在同一平面上，故A錯誤；
B．含有N元素，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故B錯誤；
C．該分子中不含能與溴水反應的官能團，所以不與溴發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D.1mol無色孔雀石綠3mol苯環(huán)，所以在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質及有機反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將一定質量的鎂和鋁合金粉末溶解于50mL某濃度的鹽酸中，等合金全部溶解后，再向其中加入某濃度的NaOH溶液，在此過程中，產生沉淀的質量與所需要消耗NaOH溶液的體積關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）a為32；
（2）b為33；
（3）原鹽酸溶液的物質的量濃度為6.4mol/L；
（4）原合金中鎂和鋁的質量分別是m（Mg）=0.48g，m（Al）=0.27g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．生鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生化學腐蝕而銹蝕
B．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
D．在米湯中加入食鹽，可以檢驗食鹽中是否加碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．類推的思維方法可解決不少化學問題，但類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中，你認為正確的是（　�。�
A．沸點HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點HCl＞HF
B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C．CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應也只生成Na2SO3和O2
D．因為N元素的非金屬性比P元素強，所以HNO3的酸性強于H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．

①A點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2．
②寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O．
③原混合物中NaOH的質量是5.20g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�
A．反應不再進行B．反應物濃度等于生成物濃度
C．正反應速率不等于逆反應速率D．各組分濃度不再隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．完成方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反應化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
B．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉移8NA個電子
C．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．目前世界上60%的鎂單質是從海水中提取的．已知海水提鎂的主要步驟如圖：

（1）為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可選用NaOH溶液，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應為過量．
（2）試劑②可選用鹽酸，加入試劑②的量應為過量．
（3）本生產流程主要牽涉三個化學反應：寫出后兩個式子
A．海水→沉淀：
B．沉淀→溶液：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（離子方程式）
C．MgCl2→Mg：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（化學方程式）
（4）海水中提鎂中如何實現對鎂離子的富集C（填代號）．
A．直接往海水中加入沉淀劑
B．高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑
C．利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．

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