12．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得
D．NH4HCO3、NH4Cl、I2受熱后均無(wú)固體剩余

分析 A．銅性質(zhì)不活潑常溫下不能與濃硫酸反應(yīng)；
B．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可；
C．氯化鐵與鐵化合生成氯化亞鐵，亞硫酸鈉與二氧化硫和水生成亞硫酸氫鈉，氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵；
D．碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，碘受熱升華成碘蒸汽．

解答 解：A．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)是因?yàn)殂~性質(zhì)不活潑，不是發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，故B正確；
C．氯化鐵與鐵化合生成氯化亞鐵，亞硫酸鈉與二氧化硫和水生成亞硫酸氫鈉，氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C正確；
D．碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，碘受熱升華成碘蒸汽，所以NH4HCO3、NH4Cl、I2受熱后均無(wú)固體剩余，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氫氧化鐵膠體制備方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有以下一些微粒：①D2O  ②H2O  ③O2  ④O3  ⑤12C ⑥14C （填序號(hào)，下同）．其中互為同位素的是⑤⑥．互為同素異形體的是③④．屬于同種物質(zhì)的是①②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．取100mL碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液，加入過(guò)量氯化鋇溶液后得到14.51g白色沉淀，再用過(guò)量稀鹽酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（2）原混合溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
（3）加過(guò)量稀鹽酸后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為43.5，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl2O．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有氧化性．
（4）試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究C中陽(yáng)離子的成分取少量晶體溶于水，加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國(guó)防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)]．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的pH增大
B．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為pb2++2e-═pb
C．放電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)負(fù)極減少的質(zhì)量為103.5g
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+═pb2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在芳香族化合物中，由于側(cè)鏈與苯環(huán)間的相互影響，從而使它們?cè)谛再|(zhì)上都發(fā)生了一些變化．下列反應(yīng)中能夠說(shuō)明這一現(xiàn)象的是（　�。�
A．
B．
C．甲苯和乙烷在空氣中完全燃燒，生成相同的產(chǎn)物
D．甲苯和乙烷都不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生配置0.1mol．L-1的NaOH溶液480mL，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．選用480 mL 容量瓶
B．把燒堿固體放在紙上稱(chēng)量
C．把稱(chēng)好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線(xiàn)
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下面關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3加熱分解轉(zhuǎn)化為Na2CO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大
C．與同濃度的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3比NaHCO3劇烈
D．NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，而Na2CO3不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（s），某溫度下的平衡常數(shù)為4，此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolA，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
物質(zhì)AB
濃度/（mol•L-1）0.40.6
A．a=1.0
B．此時(shí)刻正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
C．在相同條件下，若起始時(shí)加入2amolA，則達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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