亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：

Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

（1）其中氧化劑是          ，若反應中有5mol電子轉移，則生成碘是       mol。

該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）              ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）           ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）

（2）根據(jù)上述條件推測，此反應的總的反應速率由        步反應決定。

（3）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在        離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

（1）KIO3；0.5（2）①（3）SO32-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（17分）

       I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

     Na2SO3+    KIO3+   H2SO4——    Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O

①配平上面的氧化還原反應方程式，將計量數(shù)填在方框內。

②其中氧化劑是      ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是      mol。

   （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為            。

       II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應。但小粒的質量和性質不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。

   （1）二氧化鈦在上述反應中的作用是                  。

   （2）CNO-經(jīng)進一步處理后產(chǎn)生的兩種無毒氣體應該是           和         。

   （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學方程式為      。

 

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科目：高中化學 來源：2010年四川省南山中學高三上學期入學考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（17分）
I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
    Na2SO3+   KIO3+   H2SO4——   Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O
①配平上面的氧化還原反應方程式，將計量數(shù)填在方框內。
②其中氧化劑是      ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為            。
II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應。但小粒的質量和性質不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。
（1）二氧化鈦在上述反應中的作用是                  。
（2）CNO-經(jīng)進一步處理后產(chǎn)生的兩種無毒氣體應該是          和         。
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學方程式為     。

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科目：高中化學 來源：2010年四川省高三上學期入學考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（17分）

       I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

     Na2SO3+    KIO3+    H2SO4——    Na2SO4+    K2SO4+    I2+    H2O

①配平上面的氧化還原反應方程式，將計量數(shù)填在方框內。

②其中氧化劑是       ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是       mol。

   （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為             。

       II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應。但小粒的質量和性質不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。

   （1）二氧化鈦在上述反應中的作用是                   。

   （2）CNO-經(jīng)進一步處理后產(chǎn)生的兩種無毒氣體應該是           和          。

   （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學方程式為      。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

       I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

     Na2SO3+    KIO3+    H2SO4——    Na2SO4+    K2SO4+    I2+    H2O

①配平上面的氧化還原反應方程式，將計量數(shù)填在方框內。

②其中氧化劑是       ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是       mol。

   （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為             。

       II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應。但小粒的質量和性質不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。

   （1）二氧化鈦在上述反應中的作用是                   。

   （2）CNO-經(jīng)進一步處理后產(chǎn)生的兩種無毒氣體應該是           和          。

   （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學方程式為      。

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