Question

14．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有100mL容量瓶．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤，無影響的是③（填序號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（4）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？實驗失敗，洗凈容量瓶重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；依據(jù)配制操作步驟選項需要的儀器；
（3）分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是能夠使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度偏高，反之，溶液濃度偏低；
（4）凡是操作失誤導致實驗失敗，且不能補救的，必須重新配制．

解答 解：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為VmL，所以VmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：V=5.4；
故答案為：5.4；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；需要的儀器：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶；所以還需要100mL容量瓶；
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；100mL容量瓶；
（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液不受影響；
④定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以：會引起濃度偏高的是：④⑤；無影響的是：③；
故答案為：④⑤；③；
（4）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，實驗失敗，且無法補救，所以必須洗凈容量瓶重新配制；
故答案為：實驗失敗、重新配制；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理，明確操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．