常溫時(shí)0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH為 （ ）

A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．將2.4克鎂投入500mL 1mol/L鹽酸中，試計(jì)算（請(qǐng)按照解題步驟寫出詳細(xì)解答過(guò)程）：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積．
（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為500mL，此時(shí)溶液中的Mg2+ 和H+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．形成 1mol H-Cl鍵時(shí)放出431kJ的能量，斷裂1molCl-Cl鍵時(shí)吸收243kJ的能量，斷裂1mol H-H鍵時(shí)吸收436kJ的能量，則1mol H2（g）與1mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2mol HCl（g）的能量變化為（　�。�
A．放出248 kJ的熱量B．吸收248 kJ的熱量
C．放出183 kJ的熱量D．吸收183 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K不變，平衡可能移動(dòng)B．平衡移動(dòng)，K值一定變化
C．平衡移動(dòng)，K值可能不變D．K值變化，平衡一定移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液肯定呈酸性的是( )

A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無(wú)色的溶液

C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級(jí)的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3 CCl4===2 KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ，中心原子的雜化方式為 。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點(diǎn)：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為 。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲(chǔ)氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復(fù)加熱不會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線b （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是AB．
A．起始充入的CO為1mol   
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12L2•mol-2．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)槠胶獠灰苿?dòng) （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＞p2）．

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