10．下列關(guān)于金屬的描述不正確的是（　　）
A．金屬單質(zhì)都有還原性
B．鎂、鋁雖然還原性較強(qiáng)，但可以直接置于空氣中保存，是因?yàn)楸砻婺苄纬芍旅艿难趸ぃＷo(hù)了內(nèi)層的金屬
C．鋁箔在酒精燈上加熱后熔化但不滴落，是因?yàn)楸砻嫘纬傻腁l2O3層熔點(diǎn)很高
D．鈉和鎂可以劇烈地燃燒，鋁和鐵則不能燃燒

分析 A．金屬單質(zhì)中元素的化合價(jià)為最低價(jià)；
B．Mg、Al易形成致密的氧化膜；
C．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；
D．Fe在氧氣中能夠燃燒．

解答 解：A．金屬單質(zhì)中元素的化合價(jià)為最低價(jià)，最低價(jià)只有還原性，所以金屬單質(zhì)都有還原性，故A正確；
B．Mg、Al易形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能阻止氧氣與內(nèi)部金屬反應(yīng)，所以Mg、Al能直接置于空氣中保存，故B正確；
C．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，Al2O3熔點(diǎn)一定高于Al單質(zhì)，故C正確；
D．鈉和鎂可以劇烈地燃燒，F(xiàn)e在氧氣中能夠燃燒生成四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握Na、Mg、Al、Fe等金屬的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．石油是一種極其重要的資源，是發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和國(guó)防建設(shè)重要物資．B的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，A是生活中常見的有機(jī)物，易溶于水并有特殊香味．

Ⅰ、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）足量烴B通入溴水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水的橙色褪去，下層有無色油狀液體生成．
（2）反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組對(duì)反應(yīng)③進(jìn)行探究活動(dòng)，設(shè)計(jì)如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（4）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝外，另一個(gè)重要作用是防止液體倒吸．    
（5）反應(yīng)結(jié)束后b中的現(xiàn)象是面上有透明的不溶于水的油狀液體生成，并可以聞到香味．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意圖如圖．下面對(duì)這種電池的說法正確的是（　�。�
A．b極為電池的負(fù)極
B．當(dāng)1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12NA個(gè)電子
C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D．電池正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
C．澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D．由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法或表示法正確的是（　　）
A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽，其中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛．回答下列問題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的電離常數(shù)為，Kb=1.76×l0-5mol/L．
A．NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B． CH3COONH4溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點(diǎn)．
觀點(diǎn)①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+；
觀點(diǎn)②的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
要驗(yàn)證①和②誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取c（填序號(hào)）代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是（用離子方程式解釋）Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．
Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
（1）A的化學(xué)名稱為2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO；
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）寫出下列反應(yīng)的類型：A→B：消去；C→D：氧化
（5）F生成G的化學(xué)方程式為：；
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；符合上述條件的同分異構(gòu)體共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．若J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．濃硝酸溶液中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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