Question

【題目】（1）硫酸鎳溶于過量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_____，中心原子(離子)是____；

②SO42-中，中心原子的軌道雜化類型為_______；

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式______；

（2）NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>__________。

（3）已知H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵的鍵能為945kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，則H—N鍵能為____kJ/mol。

（4）下列分子既存在p-sp σ鍵，也存在p-p π鍵的是_____。

A．NH3 B．H2 C．CO2 D．C2H2

（5）根據(jù)已經(jīng)掌握的共價(jià)鍵知識(shí)判斷，鍵的極性N—H___O—H(“>”,“=”或“<”)

Answer 1

【答案】配位鍵 Ni2+ sp3 CCl4或SiCl4或SiF4 氨分子與水分子之間易形成氫鍵，氨與水也會(huì)發(fā)生反應(yīng) 390.9或391 C <

【解析】

(1)①含有孤電子對和含有空軌道的原子之間可以形成配位鍵；②SO42-中，S原子的價(jià)電子對數(shù)=；③等電子體是原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的分子或離子；

（2）含有H-F、O-H、N-H鍵的物質(zhì)易形成氫鍵；

（3）反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能＝焓變；

（4）σ鍵是原子軌道“頭碰頭”形成的共價(jià)鍵 ，π鍵是原子軌道“肩并肩”形成共價(jià)鍵；

（5）O的電負(fù)性大于N；

(1)①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+含有空軌道，NH3中N原子含有孤電子對，Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵；中心離子是Ni2+；

②SO42-中，S原子的價(jià)電子對數(shù)=，S原子的軌道雜化類型為sp3；

③等電子體是原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的分子或離子，SO42-、CCl4、SiCl4、SiF4價(jià)電子數(shù)都是32，所以與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式是CCl4、SiCl4或SiF4；

（2）NH3與H2O分子間易形成氫鍵，所以NH3極易溶于水；

（3）設(shè)H—N鍵能為x kJ/mol，則945＋436×3－6x＝-92.4，x=390.9；

（4）A．NH3 中N－H是s－sp σ鍵；B．H2中H－H是s－s σ鍵； C．CO2 中C=O是1個(gè)p－spσ鍵、1個(gè)p－pπ鍵；D．C2H2有s－spσ鍵、sp－spσ鍵、p－pπ鍵，故選C

（5）O的電負(fù)性大于N，所以鍵的極性N—H<O--H；