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硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題。
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在____的郊區(qū)。(填選項的序號) A.有豐富黃鐵礦資源的城市
B.風光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)據測算,接觸法制硫酸過程中,若反應熱都未被利用,則每生產1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請通過計算判斷,若反應SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g);△H= -98.3kJ/mol-1放出的熱量能在生產過程中得到充分利用,則每生產l t 98%的硫酸只需外界提供(或可向外 界輸出)________千焦能量。
(3) CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時,CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3,和SO2,該反應的化學方程式為
______________________。
(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4 (由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)。
已知CuSO4在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因
___________________
(1)C
(2)6.23×103
(3) 4CuFeS2+ 13O2=4CuO+ 2Fe2O3+8SO2
(4)SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應,隨溫度升高,SO2的轉化率減;SO3物質的量減少,所以 CuSO4的量減少
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?江西一模)[化學與技術]硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題.
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)(填選項的標號)
A.有豐富黃鐵礦資源的城市  B.風光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市  D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)據測算,接觸法制硫酸過程中,若反應熱都未被利用,則每生產1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量.請通過計算判斷,若反應:SO2(g)+
1
2
O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的熱量能在生產過程中得到充分利用,則每生產1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界輸出)
6.23×105
6.23×105
千焦能量(H2SO4的摩爾質量為98g?mol-1
(3)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時,CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2

(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
礦渣中CuSO4的質量分數/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應,隨溫度升高,平衡逆移,SO3物質的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質的量減少,故CuSO4的量減少)
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應,隨溫度升高,平衡逆移,SO3物質的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質的量減少,故CuSO4的量減少)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?許昌三模)[化學--選修2:化學與技術]硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題.
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū).
A.風光秀麗的旅游城市             
B.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
C.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)寫出沸騰爐內煅燒黃鐵礦的化學方程式:
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
;
寫出接觸室中的化學方程式:
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3

(3)CuFeS2是黃銅礦的主要成分,煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2

(4)在硫酸工業(yè)制法中,下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是
D
D

A.黃鐵礦煅燒前需要粉碎,因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑,這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以提高三氧化硫的吸收效率
(5)下表是壓強對SO2平衡轉化率的影響:
壓強Mpa
轉化率%
溫度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉化為SO3的反應,增大壓強可使轉化率
增大
增大
,但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件,理由是
常壓下SO2的轉化率已很大
常壓下SO2的轉化率已很大

(6)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化見下表:
沸騰爐溫度 600 620 640 660
爐渣中CuSO4質量分數/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因:
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高,平衡左移,SO3物質的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質的量減少,故CuSO4的量減少)
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高,平衡左移,SO3物質的量減少,所以CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質的量減少,故CuSO4的量減少)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?太原二模)[化學-化學與技術]硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題.
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)(填標號);
A.有豐富黃鐵礦資源的城市 
B.風光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3 和SO2,該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2

(3)在硫酸工業(yè)制法中,下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是
D
D

A.黃鐵礦燃燒前需要粉碎,因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑,這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以提高三氧化硫的吸收效率
(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
爐渣中CuSO4的質量分數/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應,隨溫度升高,平衡左移,SO3物質的量減少,所以CuSO4的量減少
SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應,隨溫度升高,平衡左移,SO3物質的量減少,所以CuSO4的量減少

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題。

(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在___________的郊區(qū)(填選項的序號)。

A.有豐富黃鐵礦資源的城市                     B.風光秀麗的旅游城市

C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市                     D.人中稠密的文化、商業(yè)中心城市

(2)據推算,接觸法制硫酸過程中,若反應熱都未被利用,則每生產 1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ能量。請通過計算判斷,若反應:SO2(g)+O2(g)SO3(g);ΔH=-98.3 kJ·mol-1放出的熱量能在生產過程中得到充分利用,則每生產1 t 98%的硫酸只需外界提供(或可向外界輸出)多少千焦能量?(H2SO4的摩爾質量為98 g·mol-1)

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科目:高中化學 來源:2010年山東青島市高三第二次模擬練習 題型:填空題

(8分)【化學—化學與技術】
硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題。
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在     的郊區(qū)(填標號);
A.有豐富黃鐵礦資源的城市   B.風光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分,煅燒時CuFeS2 轉化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應的化學方程式為               。
(3)在硫酸工業(yè)制法中,下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是  
A.黃鐵礦燃燒前需要粉碎,因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑,這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以提高三氧化硫的吸收效率
(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)

沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
爐渣中CuSO4的質量分數/%
9.3
9.2
9.0
8.4
    已知CuSO4在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4 的質量分數隨溫度升高而降低的原因                          。

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