Question

下列事實與氫鍵有關(guān)的是（　�。�

• A、水加熱到很高溫度都難以分解
• B、水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
• C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
• D、NH₃的熱穩(wěn)定性比PH₃強(qiáng)

Answer 1

考點：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，以此分析．

解答： 解：A、水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，故A錯誤；
B、氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大．當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B正確；
C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；
D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了氫鍵存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度不大，注意①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學(xué)鍵②能形成氫鍵的物質(zhì)主要有NH₃、H₂O、HF③特征：比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)．