Question

可逆反應2NO₂2NO+O₂在密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO  ②單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂  ③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑤              B.②④⑥           C.②③④            D.③④⑤

Answer 1

B 

解析：化學平衡狀態(tài)的本質特征是正、逆反應速率相等。①中當生成n mol O₂時，必然同時生成2n mol NO。在任何時刻均是這樣。因為兩者生成物，且物質的量之比為n(O₂)∶n(NO)=1∶2，所以不是平衡狀態(tài)的標志；②中單位時間內生成n mol O₂時，由方程式可知必然消耗2n mol NO₂，這樣單位時間內NO₂的消耗量和生成量相等，達到平衡狀態(tài)；③中，只要是只針對正反應或是只針對逆反應，在任何時刻都有這個比值關系；④中，混合氣中只有NO₂有顏色，呈現紅棕色，當混合氣體的顏色不再改變時，表示NO₂的濃度不再改變，表明達到平衡狀態(tài)；⑤中混合氣體的密度等于混合氣體的質量除以混合氣體的體積。由于反應物和生成物均是氣體，由質量守恒定律得反應前后混合氣體質量保持不變，而密閉容器的體積不變，所以混合氣體密度不變。由以上可知，任意時刻，混合氣體的密度保持不變。所以⑤不是達平衡狀態(tài)的標志；⑥中M=，保持不變，由于反應前后氣體物質的量發(fā)生變化，當M不變時，n(總)不再改變，表明達到平衡狀態(tài)。