精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．化學式為C2H6O的化合物A能與金屬鈉反應緩慢產生氣泡．
（1）寫出A的結構簡式，其分子中含有的官能團是羥基 （寫名稱）．
（2）A與金屬鈉反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）含A體積分數為75%的水溶液可以用醫(yī)用消毒劑．

分析 （1）化學式為C2H6O可能為醇類或者醚類，根據A能夠與鈉反應、能夠發(fā)生酯化反應可知A為乙醇，含有官能團羥基；
（2）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣；
（3）75%的酒精水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑．

解答 解：（1）A的化學式為C2H6O，A可能為乙醇或者甲醚，根據題干中A能夠與金屬鈉反應、能夠與乙酸發(fā)生酯化反應可知，A只能為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基；
故答案為：羥基；
（2）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，該反應為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）75%的酒精水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑，
故答案為：醫(yī)用消毒劑．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考高頻考點，把握結構中官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇的推斷及性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5；碳酸一級電離常數：Kb=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常作制冷劑
B．NO、NO2都是有毒氣體
C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．H2O2是重要的化學試劑，在實驗室和生產實際中應用廣泛．
（1）H2O2不穩(wěn)定，其生產過程要嚴格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變．
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填離子方程式）．
（2）H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H2O2的化學方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
（3）H2O2在使用中通常不會帶來污染．
①工業(yè)上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反應中被氧化的物質是H2O2．
②消除某廢液中的氰化物（含CN-），完成下列反應：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
（4）實驗室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度．取10.00mL H2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當滴入0.10mol/L KMnO4 溶液40.00mL后，恰好完全反應．則原樣品中H2O2的質量分數是3.4%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質的使用不涉及化學變化的是（　�。�
A．明礬用作凈水劑B．生石灰作干燥劑
C．過氧化氫溶液作消毒水D．液氨用作制冷劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某中學生利用水果設計了一套原電池裝置．原電池的能量轉化方式是（　�。�
A．化學能轉化成光能B．化學能轉化成電能
C．光能轉化成化學能D．電能轉化成光能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=，1：1（溶液體積變化忽略不計）．若a+b=13，V1LpH=a的鹽酸與V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．高中化學學習過程中的物質顏色是需要注意的．下列關于顏色的描述正確的個數是（　�。�
①鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察呈紫色 
②KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍色 
③溴水中加入CCl4振蕩靜置后，CCl4層無色．
A．1個B．2個C．3個D．4個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案