8．我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3），據(jù)此回答下列問題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B．
A．胰島素 B．甲狀腺激素 C．生長激素  D．雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽供應(yīng)，易患C．
A．甲狀腺亢進    B．貧血癥   C．地方性甲狀腺腫 D．糖尿病
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中是否含碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反應(yīng)的氧化劑是KIO3（填化學(xué)式），可觀察到的現(xiàn)象是溶液顯藍色．

分析 （1）碘是合成甲狀腺激素的主要元素；
（2）根據(jù)碘的生理功能，以及甲狀腺機能亢進、佝僂病、地方性甲狀腺腫的成因判斷；
（3）碘酸鉀能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍色．

解答 解：（1）人體攝入的碘主要是來自海產(chǎn)品和碘鹽，碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大和呆小癥，故選B；
（2）A．甲狀腺機能亢進是因碘攝入太多造成的，故A錯誤；
B．鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結(jié)構(gòu)支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質(zhì)疏松，碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大和呆小癥，故B錯誤；
C．碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，故C正確；
故選C；
（3）在反應(yīng)KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O中，KIO3中I元素的化合價由+5價降低到0價，KIO3為氧化劑，碘單質(zhì)與淀粉變藍色，故答案為：KIO3；溶液變藍色．

點評 本題考查碘及化合物的性質(zhì)應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的概念知識，特別要注意氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)系統(tǒng)命名法原則判斷，下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-乙基-1-戊烯
C．3，4-二甲基-3-戊烯D．2，3-二甲基-1-己炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3OHB．CH3CH2CH2OHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于食品添加劑，下列說法中，正確的是（　�。�
A．為了讓食品保存得更長一些，可以多加一些添加劑
B．在國家衛(wèi)生部門規(guī)定的范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認為對人體無害
C．染衣服的染料也可以用給食品染色
D．某腌制的肉類顏色鮮紅，說明該食品既新鮮又安全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有一瓶無色氣體，可能含H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一種或幾種．將其通入氯水中，得無色透明溶液，將這種溶液分為兩份，向一份中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．據(jù)此推斷：肯定有SO2，肯定沒有H2S、HBr，無法確定的是CO2、HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)的晶體中，所含化學(xué)鍵類型全部相同，熔化時所克服的作用力也完全相同是（　�。�
A．CO2和SiO2B．NaCl和HCl
C．（NH4）2CO3和CO（NH2）2 （尿素）D．NaH和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．據(jù)報導(dǎo)用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時再用一個射頻電火花噴射出氮氣，此時碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度可比金剛石更堅硬，其原因可能是（　�。�
A．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀的原子晶體
B．膜中的C-N鍵長比金剛石的C-C鍵長短
C．碳、氮都是非金屬，化合時放出大量熱
D．相鄰主族非金屬的化合物比單質(zhì)硬度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+X→B+C+H2O
（1）若X是淀粉水解的最終產(chǎn)物，B為磚紅色難溶于水的氧化物．
①X的化學(xué)式為C6H12O6．
②A溶于硝酸的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
③將淀粉水解液中和后，與A的懸濁液（含NaOH）共熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀則證明淀粉已經(jīng)水解．若要進一步探究淀粉是否完全水解，還需用到的試劑是碘水．
（2）若A是由M+和R-構(gòu)成的鹽，X為二元強堿，B為氣體．
①B與氧氣一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)生成18g液態(tài)水時，放出能量Q kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-6QkJ•mol-1；若將該反應(yīng)設(shè)計成燃料電池（以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液），其負極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+．
②室溫時，20mL 0.10mol•L-1的B溶液用0.050mol•L-1的硫酸溶液滴定，所得滴定曲線如圖所示．曲線上a點，c（M+）＞c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）．曲線上b點，溶液中c（H+）≈7×10-6mol•L-1（只保留一位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的．人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但他們不是有毒，就是易燃．于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑．據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的燃性、毒性變化趨勢如下：
（l）氫化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S＞H2O；CS2＞CO2；CCl4＞CF4（選填＞或＜）．于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸點為76.9℃，CF4的沸點為-128℃，新制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間．經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的制冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了．其他類似的還可以是CCl3F或CClF3．

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