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足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（  ）

A．60 mLB．45 mL C．30 mL D．15 mL

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是

A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒互相靠近，產生大量白煙
B．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
C．將裝有NO2 的試管倒立于水中，管內氣體由紅棕色逐漸轉變?yōu)闊o色
D．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）＋Cu  CuSO4＋SO2↑＋2H2O，對于該反應，下列說法中不正確的是

A．是氧化還原反應B．濃硫酸是還原劑
C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性D．反應中Cu發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3 
B．設備Y為蒸餾塔 
C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化 
D．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況下) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是   (　　)。

A．氧化產物為Cl2
B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
C．若有3 mol H2O生成，則反應中有2 mol電子轉移
D．當該反應生成2.24 L Cl2(標準狀況)時，反應中有0.1 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（  ）
①(a＋b)×63 g  ②(a＋b)×189 g  ③(a＋b)mol  ④[Vc－(9a＋b)/3]mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是（  ）

A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
C．當通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關說法不正確的是(　　)

A．由反應可確定氧化性：HClO3＞O2
B．由非金屬性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質量為45 g，則反應方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
D．若化學計量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時該反應轉移20 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列事實:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是(　　)。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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