某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
(1)研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積(2mL)5%H2O2溶液;
Ⅱ向試管a中加入少量MnO2粉末,向試管b中滴加1~2滴1mol/LFeCl3溶液.得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論:MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率,均作催化劑,且前者的催化效率高得多.
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是______.
②設(shè)計(jì)試管c的目的是______.
③若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對H2O2分解速率的影響,為了便于觀察,選擇的催化劑是______,原因是______.
(2)現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
實(shí)驗(yàn)儀器:試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
實(shí)驗(yàn)藥品:鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
①利用所提供實(shí)驗(yàn)用品,課研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是______,
為了便于觀察,你建議記錄的數(shù)據(jù)是______.
②若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,還需用到的主要儀器是______.
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,說明實(shí)驗(yàn)步驟(文字表述、圖示均可).
(1)①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是控制變量,從而得出正確結(jié)論,
故答案為:控制變量;
②只有有對照實(shí)驗(yàn),才能確定影響因素,所以設(shè)計(jì)試管c的目的是空白對照實(shí)驗(yàn),
故答案為:空白對照實(shí)驗(yàn);
③相同條件下,二氧化錳對雙氧水的催化能力較強(qiáng),反應(yīng)速率較大,不利于觀察反應(yīng)速率的變化,氯化鐵作催化劑反應(yīng)速率適中,便于觀察速率變化,所以選氯化鐵,
故答案為:FeCl3,F(xiàn)eCl3作催化劑反應(yīng)速率適中,有利于觀察反應(yīng)速率的變化;
(2)①根據(jù)提供的藥品知,鹽酸的濃度不同、鋁的表面積不同,所以研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素鹽酸的濃度和鋁的表面積,根據(jù)v=
△V
△t
知,為了便于觀察,記錄的數(shù)據(jù)應(yīng)該是反應(yīng)時間,
故答案為:鹽酸的濃度、鋁的表面積,反應(yīng)開始到停止所用的時間;
②測量溫度的儀器是溫度計(jì),要測定溫度對反應(yīng)速率的影響時,其它條件必須相同,只有溫度不同時才能得出正確結(jié)論,所以設(shè)計(jì)步驟如下:在2支大小相同的試管中各裝入相同質(zhì)量鋁片,再分別加入相同濃度、相同體積鹽酸,將其中一支試管浸入盛有約40℃(或一定溫度)的熱水的燒杯中,另一支試管浸入盛有約5℃冷水的燒杯中,觀察記錄對比反應(yīng)開始到停止所用的時間,
故答案為:溫度計(jì),在2支大小相同的試管中各裝入相同質(zhì)量鋁片,再分別加入相同濃度、相同體積鹽酸,將其中一支試管浸入盛有約40℃(或一定溫度)的熱水的燒杯中,另一支試管浸入盛有約5℃冷水的燒杯中,觀察記錄對比反應(yīng)開始到停止所用的時間.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的NH3,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2NH3N2+3H2,并達(dá)到平衡。在這個過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為(  )
A.=P%B.<P%C.>P%D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)?
1
2
N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ?mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是(  )
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時減小壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某課外實(shí)驗(yàn)小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)c(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4
/mL
溶液溫度金屬消失的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10鐵片0.7502036250
20.10鐵片0.8502035200
30.10鐵粉0.850203625
40.10鐵片1.0502035125
50.10鐵片1.050355020
(1)實(shí)驗(yàn)2和3表明,______對反應(yīng)速率有影響,影響規(guī)律是______.
(2)實(shí)驗(yàn)______(填實(shí)驗(yàn)序號)之間進(jìn)行比較僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響.
(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有______,能體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)序號是______.
(4)在實(shí)驗(yàn)4中滴入幾滴硫酸銅溶液,金屬消失的時間小于125s.原因是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
①為加快鋅粉與稀硫酸制氫氣的反應(yīng)速率,可以加入少量的CuCl2固體
②面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大,與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸
③2molSO2與1molO2混合反應(yīng)后一定能生成2molSO3
④煤的干餾、石油的裂化、乙烯生產(chǎn)聚乙烯均屬于化學(xué)變化
⑤壓縮天然氣、液化石油氣這兩類燃料的主要成分都是烴類.
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某同學(xué)在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率.請回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有______
(2)硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因______
(3)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是______
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體生成的速率,還可以采取的措施有______
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
混合溶液ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V130303030
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V220
H2O/mL2019.5V315100
請完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=______,V2=______,V3=______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

對于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率( 。
A.縮小體積使壓強(qiáng)增大
B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大
C.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大
D.壓強(qiáng)不變充入稀有氣體氖

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中,肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是( 。
①升高溫度
②使用催化劑
③增大反應(yīng)物濃度
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末
⑤增大壓強(qiáng)?
A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是( 。
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③活化分子比普通分子具有較高的能量
④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程
⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞.
A.①③④⑤B.②③⑥C.③④⑤⑥D.②④⑤

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