X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
分析：X、Y為短周期元素，X位于IA族，則X可能是H、Li、Na元素，X與Y可形成化合物X2Y，該化合物中X顯+1價(jià)，則Y顯-2價(jià)，則Y是第VIA族元素，為O或S元素，據(jù)此分析解答．
解答：解：X、Y為短周期元素，X位于IA族，則X可能是H、Li、Na元素，X與Y可形成化合物X2Y，該化合物中X顯+1價(jià)，則Y顯-2價(jià)，則Y是第VIA族元素，為O或S元素，
A．H或Na與O元素形成H2O2或Na2O2時(shí)，X和Y的原子個(gè)數(shù)比是1：1，故正確；
B．當(dāng)X是Na元素，Y是O元素時(shí)，鈉離子和氧離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故正確；
C．當(dāng)X為H原子，Y為O或S原子時(shí)，X的原子半徑小于Y，故C錯(cuò)誤；
D．X2Y是Na2O或Na2S是離子化合物，X2Y是H2O或H2S是共價(jià)化合物，故正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，明確元素最外層電子數(shù)和族序數(shù)的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，考慮問(wèn)題要周全，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A，U、W、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3．
回答下列問(wèn)題：
（1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為
，鹽A中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是
取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明陽(yáng)離子是銨根離子
取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明陽(yáng)離子是銨根離子
；
（2）元素V、W、X、Y的第一電離能的大小關(guān)系是：
P＞Mg＞Al＞Na
P＞Mg＞Al＞Na
，Z原子的最外層電子排布式
4s2
4s2
；
（3）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）z單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
；
（5）已知：Z（s）+
1
202
（g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol-1
W（s）+
3
202
（g）=W2O3（s）△H=-1675.7KJ．mol-1
W的單質(zhì)和ZO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?河池模擬）X、Y為短周期元素，X位于IA主族，X、Y可形成化合物X2Y．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，它比Y原子多3個(gè)電子．下列敘述正確的是（　　）

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