Question

一定條件下，使X（g）與Y（g）在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成z（g）．溫度為TK時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中X，Y，Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T，K和T₂，K時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率V（X）=0.1mol/（L?min）
• B、平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍
• C、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
• D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

Answer 1

分析：A、根據(jù)3min內(nèi)X的物質(zhì)的量的變化量計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；
B、根據(jù)恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷溫度的高低，從而確定平衡移動(dòng)方向和平衡常數(shù)的變化；
D、圖3與圖1比較，判斷平衡是否發(fā)生移動(dòng)，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素判斷．

解答：解：A、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，X的物質(zhì)的量變化量為2.0mol-1.4mol=0.6mol，v（X）=

0.6mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min），故A正確；
B、由圖象可知：反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為：2.0mol+1.6mol+0.4mol=4mol，平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為1.4mol+1.4mol+0.8mol=3.6mol，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.9倍，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T₂時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說(shuō)明T₂溫度高，溫度升高時(shí)Y的百分含量降低，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D、圖3與圖1比較，圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象題，做題時(shí)注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．