10．下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對2NO2（g）?N2O4（g） 平衡體系，增加壓強使顏色變淺
C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動
D．向雙氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，產(chǎn)生氣泡速率加快

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動，則溶液顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．增大壓強，平衡正向移動，氣體顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，所以能用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．氯化鐵在雙氧水的分解中作催化劑，只影響化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時不影響平衡移動的不能用平衡移動原理解釋，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．與OHC-CH2-CH2-CHO互為同系物，比它相對分子質(zhì)量大28的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．9種B．8種C．7種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．完成下列問題：
（1）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是HClO（寫化學(xué)式），其漂白作用是基于其氧化性（填“酸”、“不穩(wěn)定”、“氧化”、“還原”）．
（2）寫出Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）如圖：A處通入Z氣體．關(guān)閉B閥門時，C處紅色布條無變化，打開B閥門時，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是ABC．
A．D中可能是濃硫酸  B．通入的Z氣體中含有水蒸氣  C．D中可以是氫氧化鈉溶液   D．D中可以是飽和食鹽水
（4）實驗室常用一種黑色固體和XZ的濃溶液制備Z氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有機(jī)物Y是制取醇酸樹脂和高級航空潤滑油的重要原料，PVAc樹脂可用來生產(chǎn)涂料與PVA，有機(jī)物N是玉蘭、紫丁香等日用香精的主香劑，它們的合成路線如下：

已知：R為烴基，R'、R“為烴基或氫原子．
Ⅰ 
Ⅱ
回答下列問題：
（1）A的電子式
（2）D的氧化物H在一定條件下能生成高吸水性樹脂I，請寫出H→I的化學(xué)方程式：
（3）D分子中最多有9個原子共面
（4）寫出D→E的化學(xué)方程式：
（5）寫出M→N的化學(xué)方程式：
（6）與B有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有4種（包括順反異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．Cl2B．CO2C．NH3•H2OD．AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于金屬的腐蝕及防腐說法不正確的是（　�。�
A．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損鐵的腐蝕速率加快
B．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法防止金屬腐蝕
C．為保護(hù)海輪的船殼，利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，常在船殼上鑲?cè)脘\快
D．為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕，利用外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)另附加一惰性電極，惰性電極作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g），在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于改變濃度、溫度、壓強等條件中的一個，達(dá)到新平衡時，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
①I2（g）濃度減小  ②混合氣顏色變淺  ③I2（g）轉(zhuǎn)化率增大  ④HI（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大  ⑤I2（g）+H2（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中O=O鍵鍵能496kJ/mol，水蒸氣中H-O鍵鍵能463kJ/mol，則氫氣中H-H鍵鍵能為（　�。�
A．920kJ/molB．557kJ/molC．436kJ/molD．188kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C．56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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