【題目】下列對硫酸的敘述正確的是（ ）

A.因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣

B.濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放

C.濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D.濃硫酸難揮發(fā)，可用來制HF、HCl等揮發(fā)性酸

【答案】D

【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，可干燥氫氣，與強氧化性無關(guān)，選項A錯誤；

B．濃硫酸與Fe、Al發(fā)生鈍化，可用鐵鋁容器存放，選項B錯誤；

C．濃硫酸、稀硫酸均具有氧化性，但濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸具有弱氧化性，選項C錯誤；

D．濃硫酸難揮發(fā)，利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，可用來制HF、HCl等揮發(fā)性酸，選項D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成是(　　)
A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，盛有氧氣的A容器與盛有氨氣的B容器中所含的原子個數(shù)相等，則A與B的體積比是（ ）

A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1 mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，c(Cl－)最大的是( )

A. FeCl3B. CuCl2C. KClD. NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）．其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)如圖裝置的說法正確的是（ ）

A.若K與c連接，石墨電極的電極反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+=2H2O
B.若K與c連接，則溶液中的Na+向鐵電極移動
C.若K與d連接，鐵電極的電極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑
D.若K與d連接，一段時間后，加適量稀鹽酸可使電解質(zhì)溶液復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3設(shè)計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

（1）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________；

（2）寫出裝置B中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；

（3）裝置C中濃H2SO4的作用是_______________________________；

（4）請你幫助該化學(xué)小組設(shè)計實驗室制取NH3的另一方案_______________________________，并寫出NH3的兩種用途:____________________________________________。

（5）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無水氧化鈣代替堿石灰，并設(shè)計下圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進(jìn)行驗證。實驗步驟如下:

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________，由此，該同學(xué)得出結(jié)論:不能用無水氯化鈣代替堿石灰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如圖變化關(guān)系：

（1）“0”點導(dǎo)電能力為0的理由是：
（2）a、b、c三點中電離程度最大的是；電離平衡常數(shù)的關(guān)系是 ． （填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“不變”等）
（3）若要使c點溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+）均增大，可采取的措施是（任填一種合理的措施即可）

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