下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、NH4+、K+、Cl-、OH-
B、H+、Na+、NO3-、HCO3-
C、Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
D、Ag+、H+、SO42-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+與HCO3-反應(yīng)生成和而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Ag+與Cl-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意把握題給信息以及常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素一種原子沒(méi)有中子，B元素原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為
 
．
（2）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序：
 
．
（3）A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4．
①B2A4的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②下列有關(guān)C2A4的說(shuō)法，正確的是
 
（填字母）．
a．一個(gè)該分子中含有4個(gè)σ鍵
b．該分子可作為配位體形成配位鍵
C．該分子是極性分子
d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵
e．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)
f．該分子中N的原子軌道是sp3雜化
（4）B單質(zhì)的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示．

則圖中的單質(zhì)B的名稱為
 
，圖甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之比為
 
．E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是
 
．
（5）據(jù)最新資料顯示，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在，其單質(zhì)的密度之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若混合后溶液呈中性，則有c（Cl-）=c（NH4+）
B、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定兩溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更小
C、若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積小于鹽酸的體積
D、兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（　　）
A、鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸
B、銅和濃硝酸、銅和稀硝酸
C、NaHCO3+NaOH；NaHSO4+NaOH
D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)其體積都約為22.4L
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是我們熟悉的物質(zhì)，正如同學(xué)們所知道的，水能“分裂”出一個(gè)質(zhì)子而離解，此處打引號(hào)是由于分裂出來(lái)的質(zhì)子不是以游離狀態(tài)存在于真實(shí)的化學(xué)體系中，而是立即與另一水分子結(jié)合：H2O+H2O?H3O++OH-  K1=c（H3O+）?c（OH-）/c（H2O）氫氧根離子可進(jìn)一步離解：OH-+H2O?H3O++O2-  K2=c（H3O+）?c（O2-）/c（OH-）
（1）計(jì)算25℃時(shí)K1的值．
 

（2）已知25℃時(shí)K2=10-36，計(jì)算在多少體積的水里含有一個(gè)氧負(fù)離子？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如圖反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，則B的一種用途為
 
；Y的化學(xué)式為
 
．
（2）若X是一種黑色磁性物質(zhì)，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若A是可從海水中提取的“國(guó)防金屬”，B是有多種同素異形體的非金屬，則X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若組成A的元素在短周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應(yīng)物，Y溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（5）若B和X都是紅色固體，則A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、向雙氧水中通入SO2：SO2+H2O2=2H++SO42-
D、鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+4H++SO42-=Zn2++SO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列無(wú)機(jī)化合物根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；
物質(zhì)類(lèi)別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①H2SO4
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧Na2O		 ⑨HCl
⑩
 
（1）請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類(lèi)別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上．
（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）將⑦通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）⑨極易溶解于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶解于水后也能電離出氯離子．檢驗(yàn)溶液中氯離子的方法是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案