2．已知H2?C3H8的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1和2220.0kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積約為（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：4D．5：13

分析 先根據(jù)方程式求出H2和C3H8的燃燒熱，設(shè)H2的物質(zhì)的量為nmol，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-n，根據(jù)放出的熱量列方程式解答．

解答 解：設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為n，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-n．根據(jù)題意，列方程為：
 285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ
解得 n=3.75mol；C3H8的物質(zhì)的量為5mol-3.75mol=1.25mol，
所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為3.75 mol：1.25 mol=3：1，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題以常規(guī)方法進(jìn)行計(jì)算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步驟煩瑣，計(jì)算量較大，因此可以選用十字交叉法，比較方便．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期．X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱：X氫、Y氮；
（2）H在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA 族；
（3）由X、Y、Z所形成的屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價(jià)化合物M的化學(xué)式是HNO3，以金屬銅和H的單質(zhì)作電極，M的濃溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，正極反應(yīng)式NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，電池總反應(yīng)的離子方程式Cu+2 NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．4.6 g NO2與N2O4的混合物中含有的N原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，22.4 L NO的分子數(shù)為0.1NA
C．將0.3mol NO2溶于水，完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．1L0.1mol•L-1 氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生0.025mol的氣體時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得密度為1.2g/cm3的溶液100mL，求：
（1）電解后所得溶液的pH=0．
（2）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為124.0克．
（3）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）CuO，質(zhì)量為4.0克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
C．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-
D．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)于某一已經(jīng)建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變或采取某項(xiàng)措施時(shí)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以下敘述中正確的是（　�。�
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大  
②生成物的產(chǎn)量一定增加  
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大  
④反應(yīng)物的濃度一定降低  
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  
⑥一定使用催化劑．
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　　）
A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
B．CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動(dòng)原理
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物
D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某溫度t時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-13 mol2•L-2，則t＞25℃，此時(shí)純水的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合，設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)，試計(jì)算以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）．
（3）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1 mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為n1=n2=n3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．碳原子質(zhì)子數(shù)為6，電子數(shù)為6，最外層電子數(shù)為4；Na+質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)為10；6g碳原子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為3mol，電子數(shù)為3NA．

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