Question

已知同周期三種元素X、Y、Z的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，下列推斷正確的是（　�。�

• A、原子半徑：X＞Y＞Z
• B、穩(wěn)定性：HX＜H₂Y＜ZH₃
• C、非金屬性：X＜Y＜Z
• D、還原性：X^-＜Y^2-＜Z^3-

Answer 1

分析：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知X為第ⅦA元素，Y為第ⅥA族元素，Z為ⅤA族元素，同周期的元素，Z Y X的原子序數(shù)依次增大，從左到右最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越�。�

解答：解：A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知Z為ⅤA族元素，Y為第ⅥA族元素，X為第ⅦA元素，同周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．三種元素非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y、Z三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，所以三種元素非金屬性X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．三種元素非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，所以還原性：X^-＜Y^2-＜Z^3-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律知識(shí)，是中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．