7．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與 Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W 與 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不為稀有氣體元素； X、Y、Z 三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說法正確的是（　　）
A．Q 與 W不能形成 10電子、14電子、18 電子分子
B．Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為 H4YO4
C．Y、Z、Q 分別與 X 化合，只能形成 AB2型化合物
D．X、Z、W 中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性

分析 X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為O元素；X與Z同族，Z為S元素；Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Q的電子層數(shù)為2時，電子總數(shù)為6，則Q為C元素；W 與 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不為稀有氣體元素，則W為H； X、Y、Z 三種元素的族序數(shù)之和為16，Y的族序數(shù)為16-6-6=4，Y與Z同周期，Y為Si元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為Si，Z為S，W為H，Q為C，
A．Q 與 W能形成 10電子（CH4）、14電子（C2H2）、18 電子（C2H6）分子，故A錯誤；
B．Y為Si，的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式表示為H2YO3或 H4YO4，故B錯誤；
C．Y、Z、Q 分別與 X 化合，能形成 AB2型化合物，且Z與X可形成SO3，Q與X可形成CO，故C錯誤；
D．X、Z、W 中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性，如硫酸氫鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．Ⅰ．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題．
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗用品溶液溫度
t1t2
①50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃23.3℃
②50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃23.5℃
50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃21.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1
過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量的市售過氧化氫溶液測定其中H2O2的含量，并探究它的有關(guān)性質(zhì)．
Ⅱ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定．
①完成反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
②重復(fù)滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17CV}{200ρ}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．F中陰陽離子個數(shù)比為1：1
B．化合物F中既有離子鍵又有共價鍵
C．合成過程中的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)
D．1mol F與E反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)要求回答問題：
（1）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
 ①2，3-二甲基己烷CH3-CH（CH3）-CH（CH3）-CH2-CH2-CH3；
 ②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴．
   （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．
（3）某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖2所示，分子中共有12個原子（圖2中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵），該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．分子中可能處于同一平面上的碳原子最多有4個．
（4）某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90．取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．則有機物的分子式C3H6O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，不是按      （“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　　）
選項ABCD
aHNO2CH2=CH2NaOHFe
bNOCH3CH2BrNaHCO3FeCl3
cNO2CH3CH2OHNa2CO3FeCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如圖：

請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）設(shè)計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備FeCl3•6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是銅、鐵與稀硫酸形成了原電池．
（6）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
實驗編號①②③④
稀硝酸體積（mL）100200300400
剩余金屬質(zhì)量（g）9.04.800
NO體積（L）1.122.243.364.48
則硝酸的濃度為2mol/L；③中溶解銅的質(zhì)量為4.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中，能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達到最大限度的是（　　）
A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B．斷4NA個H-H鍵的同時，生成46g乙醇
C．若反應(yīng)在恒溫密閉容器中進行，容器中混合氣體的密度不再改變
D．若反應(yīng)在絕熱密閉容器中進行，容器中溫度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如圖所示．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質(zhì)SiO2．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
回答下列問題：
（1）K2CrO4中Cr元素的化合價是+6．
（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式  FeO-Cr2O3+O2+NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$  Na2CrO4+NaFeO2+10H2O；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Na2CrO4、NaFeO2．
（3）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓．濾渣2的成分（填化學(xué)式）．
（4）濾液2存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向正方向移動，則下列說法正確的是B、C．
A．達到新平衡后，溶液PH一定增大
B．再達到新平衡前，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變
D．達新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42--，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理．還原沉淀法是常用的一種方法：
CrO42-→$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-→$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+→$→_{③沉淀}^{OH}$Cr（OH）3↓
①上述流程中還原過程的離子反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的Ksp=1×10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至1×10-3•mol•L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至4時沒有 （填“有”或“沒有”）沉淀生成．

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同步練習(xí)冊答案