A. | 分液操作時,先將分液漏斗中的下層液體放出,再將上層液體接著放出 | |
B. | 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 | |
C. | 蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態(tài)混合物中 | |
D. | 過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上 |
分析 A.分液漏斗的內壁上沾有下層的液體;
B.加熱到有大量晶體析出時停止加熱,利用余溫蒸干;
C.溫度計測定的是沸點較低組分的溫度;
D.過濾液體時,玻璃棒靠在三層濾紙的一邊,主要是怕玻璃棒弄破濾紙.
解答 解:A.分液操作時,先將分液漏斗中的下層液體放出,然后再將上層液體放出,這樣的操作會使上層的液體經過分液漏斗下端時,沾上分液漏斗的內壁上沾有的下層的液體,應從上口倒出,故A錯誤;
B.將蒸發(fā)皿中NaCl溶液,加熱到有大量晶體析出時,停止加熱,利用余溫蒸干,故B錯誤;
C.溫度計測定的是沸點較低組分的溫度,因此溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶支管口處,故C錯誤;
D.過濾液體時,玻璃棒靠在三層濾紙的一邊,主要是怕玻璃棒弄破濾紙,導致實驗失敗,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了實驗基本操作,難度不大,化學是以實驗為基礎的學科,正確的化學基本實驗操作是實驗成功的前提和保障.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 | B. | Na2O和H2O | ||
C. | Na2SO4溶液和CuCl2溶液 | D. | Na和NaCl溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol•L-1 NaOH溶液 | pH=11NaOH溶液 | 0.1mo•L-1 CH3COOH 溶液 | pH=3 CH3COOH 溶液 |
A. | ②與④混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) | |
B. | 由水電離出的c(OH-):①>③ | |
C. | ③稀釋到原來的100倍后,pH與④相同 | |
D. | ①與③混合,若溶液pH=7,則V(NaOH)>V(CH3COOH) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | H2SO4 | Na2CO3 | NaCl | CO2 |
B | HCl | NaOH | NaHCO3 | CaO |
C | CO2 | NH3•H2O | Na2CO3 | CuO |
D | CH3COOH | KOH | KCl | KClO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3mol NF3(F元素為-1價)與水完全反應生成HF、HNO3和NO,轉移電子數2NA | |
B. | 22.4L CO2與過量的Na2O2反應,轉移的電子數為NA | |
C. | 物質的量濃度為0.3mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl- 個數為0.6 NA | |
D. | 常溫下,5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應,轉移的電子數為0.3NA |
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