下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（  ）

A．堿金屬單質(zhì)與水反應都能生成堿和H2

B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬

C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強

D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　　）

　

A．

單體的質(zhì)量之和就是所生成高聚物的質(zhì)量

　

B．

單體是一種物質(zhì)時發(fā)生加聚反應

　

C．

縮聚反應的單體只有一種

　

D．

淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�

　

A．

熔化時不導電

　

B．

水溶液的導電能力很差

　

C．

不是離子化物，而是極性共價化合物

　

D．

溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 mol•L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應的離子方程式為                           ；該溶液pH<7的原因是                   

                                   （結(jié)合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時，只有一個電極產(chǎn)生氣體，寫出陽極的電極反應式                       。

（2）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子               。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH         （填“增大”“減小”或 “不變”）。                                                           

（3）某同學在常溫下設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。                                                                      

 


實驗①可說明         （填字母）

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH—)=10—8mol/L      

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)   

D．Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式                                   。

（4）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應）。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32—全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。

(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。試回答：

① 此滴定實驗是否需要指示劑      （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于      (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

② 若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果      (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③ 產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為           。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小數(shù)點后兩位數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（      ）

    A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束

    B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個

    C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個

    D.第七周期只有23種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，  已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO-3，可供選用的物質(zhì)有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀    淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食用白醋，⑦白酒進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是 (    )

    A.③⑥                      B.①③         

    C.①②④⑤⑦                    D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：                   

Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：                   

短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：                     

              族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：                 

              周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：               

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_________________________________

______________(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(3)如圖是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是________________________________；

②20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�

    ①粗銅與直流電源負極相連

    ②陰極發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu

    ③電路中每通過3．01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g

    ④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥

    A．①③　　         B．②④             C．③④             D．②③

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