下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A、CH4與C2H4
B、與 CH3-CH2-CH2-CH3
C、C2H6與C3H8
D、O2與O3
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，據(jù)此物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)判斷．
解答： 解：A．CH4與C2H4的分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．與CH3-CH2-CH2-CH3的分子式相同結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故B正確；
C．C2H6與C3H8的分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．O2和O3是同一元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查同素異形體、同分異構(gòu)體的概念與區(qū)別，難度不大，注意理解概念的內(nèi)涵與外延．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測定放置已久的NaHCO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．填寫下列空白．
【方案一】氣體吸收法：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（堿石灰可吸收水、酸性氣體）

①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先
 
；D裝置的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
 
裝置（用字母表示）在反應(yīng)前后質(zhì)量的變化．
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是
 
．
【方案二】沉淀法：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鈣溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
①洗滌沉淀的方法是
 
；
②已知稱得樣品9.5g，干燥后的沉淀質(zhì)量為5.0g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒時(shí)，消耗O2最少的是（　�。�
A、C6H6
B、CH4
C、C2H4
D、C7H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列說法不正確的是（　　）
A、溶液中有Na2CO3?10H2O晶體析出
B、溶液中的PH減小
C、溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+H2O+CO32-═2HCO3-
D、溶液中Na+的物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四種元素形成的常見酸式鹽A有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中每種字母表示一種單質(zhì)或化合物）．

（1）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F
 
，I
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)得到溶液M，在M中加入Na2O2時(shí)，加入Na2O2的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的
質(zhì)量具有如圖2所示關(guān)系，則p點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為
 
，從開始加Na2O2固體至q點(diǎn)的整個(gè)過程中，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）將A和E組成的固體混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測得加入I溶液的體積與生成C的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示．則I溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
   I 溶液的體積（mL）48152050120150    
C的體積（mL）0011222489622402240   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（　�。�
A、碘水B、溴水
C、氯水D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往含有鎂離子和鋁離子的溶液中加入過量氨水，現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方式為
 
．將沉淀過濾，把所得沉淀分成兩份，一份中加入稀鹽酸，沉淀
 
；向另一份中加入過量氫氧化鈉溶液這時(shí)沉淀部分溶解生成
 
，不溶解的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知20℃下，AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6g．分別取AgCl和AgBr飽和溶液的上層清夜，按體積比1：1充分混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則（　�。�
A、加濃AgNO3前，混合溶液中肯定沒有沉淀析出
B、加濃AgNO3前，混合溶液中AgCl、AgBr均已達(dá)到飽和
C、加濃AgNO3后，得到兩種沉淀，以AgBr沉淀為主
D、加濃AgNO3后，得到兩種沉淀，以AgCl沉淀為主

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流儲(chǔ)能電池，是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．現(xiàn)將釩的相關(guān)化合物溶解在pH=1的稀硫酸中，按下圖組裝一個(gè)模擬電池．
注：（1）如圖中的離子對(duì)1為V2+（紫色）/V3+（綠色）；離子對(duì)2為VO2+ （藍(lán)色）/VO2+（黃色）；
（2）質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子通過．
（1）當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
 
，此時(shí)連接兩惰性電極的部分是
 
（填序號(hào)：A、外接電源；B、負(fù)載），右槽中溶液的顏色逐漸變?yōu)?div id="g3kiyek" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（2）在這個(gè)二次電池中，氫離子的作用是
 
和
 
；若充電時(shí)回路中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023個(gè)，則左槽溶液中n（H+）的變化量為
 
．

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