Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　�。�

• A、原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
• B、離子半徑：X⁺＞Y²⁺＞Z^-＞W(wǎng)^2-
• C、原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
• D、還原性：X＞Y   W^2-＞Z^-

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由離子所帶電荷可知，X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，再根據(jù)元素周期律遞變規(guī)律判斷．

解答： 解：A．X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由離子所帶電荷可知，X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Y²⁺＜X⁺＜Z^-＜W^2-，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X，則原子最外層電子數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y形成陽離子，Z、W形成陰離子，所以最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；
D．X、Y處于同一周期，形成陽離子，原子序數(shù)Y＞X，所以金屬性：X＞Y；Z、W處于同一周期，形成陰離子，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以非金屬性Z＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，所以還原性：W^2-＞Z^-，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，難度不大．