【題目】由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 2 mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等體積等濃度的FeCl3溶液,將充分反應(yīng)后的溶液分三份,一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液,第二份滴入KSCN溶液,第三份滴入淀粉溶液 | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;滴入KSCN溶夜后變血紅色;滴入淀粉溶液后溶液變藍(lán) | KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-2Fe2++I2 |
B | 向稀硫酸中加入銅片,然后通入氧氣加熱 | 先無明顯現(xiàn)象,通入氧氣加熱后溶液變藍(lán) | 氧化性:稀硫酸>Cu2+ |
C | 向濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞 | Na2SiO3溶液紅色更深 | 非金屬性:Si<S |
D | 將幾滴等濃度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同時滴入足量等濃度的NaOH溶液中 | 只產(chǎn)生紅褐色沉淀 | Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】K3[Fe(CN)6]是鑒別Fe2+的試劑,遇到Fe2+會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;滴入KSCN是鑒別Fe3+的試劑,KSCN遇Fe3+后變血紅色,淀粉是鑒別I2的試劑,淀粉溶液遇I2后溶液變藍(lán),故A對;
向稀硫酸中加入銅片,不反應(yīng),然后通入氧氣加熱使銅變成氧化銅,就可以和硫酸反應(yīng)了,并不能證明氧化性:稀硫酸>Cu2+,故B錯;Na2SiO3溶液紅色更深只能證明H2 SiO3的酸性比H2SO3弱,因H2SO3不是最高價氧化物對應(yīng)得水化物,不能判斷非金屬性:Si<S故C錯;
因為氫氧化鋁是兩性氫氧化物,可以溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉,不能證明Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3],故D錯。答案:A。
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
B.油脂堿性或者酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)
C.打針時用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質(zhì)變性知識的應(yīng)用
D.蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物
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【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是
A. ②①③ B. ①②③
C. ③②① D. ①③②
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【題目】I.(1)鍵線式表示的有機(jī)物名稱為__________。
(2)A和B兩種有機(jī)物可以互溶,其有關(guān)性質(zhì)如表所示:
密度(20℃) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
A | 0.7137 g/mL | -116.6 | 34.5 | 不溶于水 |
B | 0.7893 g/mL | -117.3 | 78.5 | 與水以任意比混溶 |
要除去B中混有的少量A,可采用_________方法。
A.蒸餾 B.過濾 C.萃取 D.加水充分振蕩,分液
Ⅱ.(1)扁桃酸有多種同分異構(gòu)體,屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有_______種。
(2)分子式為C9H12 且屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為_______
III.有下列各組物質(zhì):
(A)S2和S4
(B) 和
(C)CH4和C8H18
(D)
(E)
①_________組兩物質(zhì)互為同素異形體;
②_________組兩物質(zhì)互為同系物
IV.配平下列化學(xué)方程式,只需將配平后草酸的系數(shù)、二氧化氯的系數(shù)填入答題頁上。
KClO3+______H2C2O4+H2SO4_____ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O
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【題目】某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實驗,并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖.他的操作如下:取少量純蔗糖加水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨,在水浴中加熱.實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生.其原因是( )
A.蔗糖尚未水解
B.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖
C.加熱時間不夠
D.煮沸后的溶液中沒有加堿,以中和作催化劑的酸
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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:
①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4
已知:a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1
b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1
c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1
寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。
②方法2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為( NH4)2SO4。
實驗測得NH4HSO3溶液中= 1500,則溶液的pH為______________(已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。
(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。
①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________
(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H鍵
②T1℃時,在恒容的密閉容器中,將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g),K=0 25,則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數(shù)K=__________。
T1℃時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g),達(dá)到平衡時COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。
(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為。
①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。
②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
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【題目】氯化亞鐵常用于檢測硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。
(1)在一定量的鹽酸中,逐漸加入一定量的鐵屑,若二者恰好完全反應(yīng)。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。
(2)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2,裝置如下:
已知:FeCl2、FeCl3易吸水。
①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為__________________________________。
②上述儀器的連接順序為(可多次使用)______________,C中盛放的試劑是___________________。
(3)按下圖裝置,用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h。冷卻,分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
已知:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | _________ | _________ |
沸點/℃ | 132 | 173 | _________ | _________ |
①儀器A的名稱是____________;下列裝置可以代替裝置C的是_____________(填字母)。
②反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化產(chǎn)物是_________________________。
③反應(yīng)的溫度最好控制在_______________左右。
④反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實驗裝置,將儀器A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_________________________。
⑤通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過80%,則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。
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【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙,它們都是極強(qiáng)的氧化劑(其氧化性依次遞增),都極易水解,其中:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是( )
A. XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)
B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖,可推知其化學(xué)式為XeF6
C. XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,轉(zhuǎn)移16mol電子
D. XeF2加入水中,在水分子作用下將重新生成Xe和F2
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